【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè).試回答:
(1)寫出下列元素的符號(hào)A ,D ,E ;
(2)用電子式表示B、F形成的化合物 ;
(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式 ;
(4)D的固態(tài)氧化物是 晶體.含n mol D的氧化物的晶體中含D﹣0共價(jià)鍵為 mol.
【答案】(1)Na;Si;P;
(2);
(3)Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O;
(4)原子;4n.
【解析】試題分析:A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D原子只能有3個(gè)電子層,原子最外層電子數(shù)為8﹣4=4,則D為Si元素;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,E原子有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為8﹣3=5,則E為磷元素;A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,則含有Al元素,氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,故有Na元素,則A為Na、C為Al,三種原子最外層共有11個(gè)電子,則E的最外層電子數(shù)為11﹣1﹣3=7,則F為Cl元素,結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg,據(jù)此進(jìn)行解答.
解:A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D原子只能有3個(gè)電子層,原子最外層電子數(shù)為8﹣4=4,則D為Si元素;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,E原子有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為8﹣3=5,則E為磷元素;A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,則含有Al元素,氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,故有Na元素,則A為Na、C為Al,三種原子最外層共有11個(gè)電子,則E的最外層電子數(shù)為11﹣1﹣3=7,則F為Cl元素,結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg,
(1)由上述分析可知,A為Na,D為Si,E為為P,
故答案為:Na;Si;P;
(2)B、F形成的化合物為氯化鎂,用電子式表示其形成過程為,
故答案為:;
(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O;
(4)D為Si元素,其氧化物為二氧化硅,二氧化硅屬于原子晶體;Si能形成4個(gè)共價(jià)鍵,nmol二氧化硅中含有nmolSi原子,所以nmol二氧化硅含4nmolSi﹣O鍵,
故答案為:原子;4n.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中說明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是
A. 混合體系中氣體密度發(fā)生變化
B. 正、逆反應(yīng)速率改變
C. 混合物中各組分的濃度改變
D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響,科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”,以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn).表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù).結(jié)合表中列出的九種氣體,試參與回答下列各題:
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 大氣中的含量 (體積百分比) | 溫室效應(yīng)指數(shù) |
A | H2 | 2 | 0 |
B | O2 | 21 | 0 |
C | H2O | 1 | 0.1 |
D | CO2 | 0.03 | 1 |
E | CH4 | 2×10﹣4 | 30 |
F | N2O | 3×10﹣5 | 160 |
G | O3 | 4×10﹣5 | 2000 |
H | CCl3F | 2.8×10﹣8 | 21000 |
I | CCl2F2 | 4.8×10﹣4 | 25000 |
(1)下列由極性鍵形成的極性分子是 .
A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2E.CH4
(2)下列說法不正確的是 .
A.N2O與CO2,CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B.CCl2F2無同分異構(gòu)體,說明其中碳原子采用sp3方式雜化
C.CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D.H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中,會(huì)向空氣逸散氣體如:NF3.CHClFCF3.C3F8,它們雖是微量的,有些確是強(qiáng)溫室氣體,下列推測不正確的是 .
A.由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D.第一電離能:N<O<F
(4)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)說法正確的是 .
A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B.晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
C. CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D.可燃冰(8CH446H2O)是在低溫高壓下形成的晶體
(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫﹣氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一.其中圖是已經(jīng)合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子結(jié)構(gòu).下列說法正確的是( )
A.該物質(zhì)的分子式為SN
B.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)
D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于SO2和CO2的說法中正確的是( )
A. 都是直線形結(jié)構(gòu)
B. 中心原子都采用SP雜化軌道
C. SO2為V形結(jié)構(gòu),CO2為直線形結(jié)構(gòu)
D. S原子和C原子上都沒有孤對電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷錯(cuò)誤的是( )
A. 若D與鹽酸反應(yīng),可生成A和B,則X一定是H2O
B. 若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C. 若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2
D. 若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2、Cl2混合氣aL,經(jīng)光照反應(yīng)后,所得氣體恰好能使b molNaOH完全轉(zhuǎn)變成鹽。那么a和b的關(guān)系不可能是()
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】玻璃儀器洗滌時(shí),下列注意事項(xiàng)中不正確的是( )
A.灼熱的玻璃儀器應(yīng)冷卻至室溫后再洗滌以防炸裂
B.洗滌時(shí)一般是先用水沖洗,若達(dá)不到要求再用別的方法洗滌
C.凡是已洗凈的儀器,要用干布或紙擦干
D.玻璃儀器洗凈的標(biāo)志是:附著在玻璃儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下
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【題目】X、Y、Z均為短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增,其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要?dú)怏w,Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1.回答下列問題:
(1)寫出X元素的符號(hào) ;
(2)畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;
(3)Y元素在元素周期表中的位置 ;
(4)Y與Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式).
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