Question

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要氣體，Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．回答下列問題：

（1）寫出X元素的符號 ；

（2）畫出Z的原子結構示意圖 ；

（3）Y元素在元素周期表中的位置 ；

（4）Y與Z兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是 （寫化學式）．

Answer 1

【答案】（1）H；

（2）；

（3）第三周期第ⅥA族；

（4）HClO4

【解析】試題分析：X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，故X為H元素；Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要氣體，Y為S元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，原子序數(shù)大于S，處于第三周期，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl．

解：X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，故X為H元素；Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要氣體，Y為S元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，原子序數(shù)大于S，處于第三周期，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl，

（1）由上述分析可知，X為H元素，故答案為：H；

（2）Z為Cl元素，原子核外有17個電子，有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結構示意圖為，故答案為：；

（3）Y為S元素，原子質(zhì)子數(shù)為16，有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，在元素周期表中處于第三周期第ⅥA族．

故答案為：第三周期第ⅥA族；

（4）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Cl＞D，所以兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是HClO4，故答案為：HClO4．