某工廠用軟錳礦(含MnO2約70% 及A12O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料):

已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

②IV中的電解方程式為

(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是_____。

(2)加人MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_________________;II需要加熱的原因是:______  ;C的化學(xué)式是_________。

(3)該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外,還可得到的副產(chǎn)品是_____。

(4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購買的化工    原料是_______。

(5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需進(jìn) 行的操作有蒸發(fā)濃縮、  、過濾、洗滌、干燥等。

(6)從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算,軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是____。

 

【答案】

(1) MnSO4 (2分)

(2)增大溶液的pH,使Fe3+和 Al3+生成沉淀 (2分)

 (3) Fe2O3、Al2O3、S  (4) 純堿、硫酸   (5)降溫結(jié)晶 、1.03

【解析】

試題分析:

(1)在氧化還原反應(yīng)中,化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物;比較信息①,A與軟錳礦中元素化合價的變化可知,錳元素化合價從+4價降低為+2價,所以A中還原產(chǎn)物為MnSO4,故答案為:MnSO4;

(2)根據(jù)框圖:向MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43的混合液中加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3后可以獲得氧化鐵和氧化鋁,所以加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用就是調(diào)節(jié)pH,使Fe3+、Al3+沉淀完全,在加熱的環(huán)境下,金屬陽離子的水解更徹底,更易形成沉淀而分離,根據(jù)IV中的電解反應(yīng)式為:MnSO4+ZnSO4+2H2O═MnO2+Zn+2H2SO4,可知C為硫酸,故答案為:增大溶液的PH,使Fe3+和Al3+均生成沉淀;促進(jìn)Fe3+和Al3+的水解;H2SO4;

(3)該實驗的目的就是制備二氧化錳與鋅,因而就需要把氧化鋁、鐵元素、硫元素除去.根據(jù)流程圖不難得出該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外,還可得到的副產(chǎn)品有硫、氧化鐵、氧化鋁,故答案為:Fe2O3、Al2O3、S、Na2SO4;

(4)根據(jù)框圖中轉(zhuǎn)化消耗的反應(yīng)物,如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購買的化工原料是氫氧化鈉和硫酸,故答案為:純堿和硫酸;

(5)據(jù)反應(yīng)MnSO4+ZnSO4+2H2O═MnO2+Zn+2H2SO4可知MnO2、Zn的物質(zhì)的量之比為1:1,故可設(shè)軟錳礦、閃鋅礦的質(zhì)量分別為x、y,得0.7x ×87:0.8y×97=1:1,故x:y=1.03,故答案為:1.03.

考點(diǎn):本題考查的是化工流程問題。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?湖南模擬)某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及少量Al2O3)和閃鋅礦(古ZnS約80%及少量FeS)共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料)生產(chǎn)工藝如下:
已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43的混合液.
②IV中的電解反應(yīng)式為:MnSO4+ZnSO4+2H2O═MnO2+Zn+2H2SO4
(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是
MnSO4
MnSO4

(2)Ⅱ中加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是
增大溶液的PH,使Fe3+和Al3+均生成沉淀
增大溶液的PH,使Fe3+和Al3+均生成沉淀
;
Ⅱ需要加熱的原因是
促進(jìn)Fe3+和Al3+的水解
促進(jìn)Fe3+和Al3+的水解
;C的化學(xué)式是
H2SO4
H2SO4

(3)該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外,還可得到的副產(chǎn)品是
Fe2O3、Al2O3、S、Na2SO4
Fe2O3、Al2O3、S、Na2SO4

(4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購買的化工原料是
純堿和硫酸
純堿和硫酸

(5)從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算,軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是
1.03
1.03

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?佛山一模)某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料):
已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43的混合液.②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2O
電解
MnO2+Zn+2H2SO4
(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是
MnSO4
MnSO4

(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是
調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+和Al3+生成沉淀
調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+和Al3+生成沉淀
;II需要加熱的原因是
加速沉淀生成,防止膠體出現(xiàn),并使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀
加速沉淀生成,防止膠體出現(xiàn),并使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀
;C的化學(xué)式是
H2SO4
H2SO4

(3)該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外,還可得到的副產(chǎn)品是
硫、氧化鐵、氧化鋁
硫、氧化鐵、氧化鋁

(4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購買的化工原料是
碳酸鈉、硫酸
碳酸鈉、硫酸

(5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4?10H2O),需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、干燥等.
(6)從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算,軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是
1.03
1.03

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年云南省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2 O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO2,和Zn(干電池原料)。流程如下:

已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3,Al2(SO4)3的混合液。

②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2O    MnO2+Zn +2H2SO4。

(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是              。

(2)加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是          :C的化學(xué)式是           

(3)該生產(chǎn)中除得到Na2SO4、S等副產(chǎn)品外,還可得到的副產(chǎn)品是             。

(4)副產(chǎn)品S可用于制硫酸,轉(zhuǎn)化過程是:S→SO2→SO3→H2SO4。寫出第二步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式            。

(5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝( Na2SO4.10H2O),需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、          

    過濾、洗滌、干燥等。

(6)從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算,軟錳礦和閃鋅礦投料的質(zhì)量比大約是           。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖北省襄陽市高三12月統(tǒng)一測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS),共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料)。

已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43的混合液。

②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4。

(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是    。

(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是    ;Ⅱ需要加熱的原因是    ;C的化學(xué)式是    。

(3)Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為        ;

(4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購買的化工原料是   

 

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