某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2 O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO2,和Zn(干電池原料)。流程如下:
已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3,Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn +2H2SO4。
(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是 。
(2)加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 :C的化學(xué)式是 。
(3)該生產(chǎn)中除得到Na2SO4、S等副產(chǎn)品外,還可得到的副產(chǎn)品是 。
(4)副產(chǎn)品S可用于制硫酸,轉(zhuǎn)化過程是:S→SO2→SO3→H2SO4。寫出第二步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 。
(5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝( Na2SO4.10H2O),需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、 、
過濾、洗滌、干燥等。
(6)從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算,軟錳礦和閃鋅礦投料的質(zhì)量比大約是 。
(1)MnSO4
(2)增大溶液的p H,使Fe3+和Al3+生成沉淀 H2SO4
(3)Fe2O3、Al2O3
(4) 2SO2+O2 2SO3
(5) 冷卻結(jié)晶
(6)1:1(或1.03:1)
【解析】
試題分析:比較信息1可知Mn化合價降低,屬于還原產(chǎn)物的為MnSO4,由工藝流程分析加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是增大溶液的p H,使Fe3+和Al3+生成沉淀;且C的化學(xué)式為H2SO4;不難得出得到的副產(chǎn)品還有Fe2O3、Al2O3;假設(shè)軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量分別為x 、y,根據(jù)②可知MnO2和Zn的物質(zhì)的量之比為1:1,則0.7x g/87g/mol:0.8y g/97g/mol=1:1,解得x/y=1.03:1.
考點:氧化還原反應(yīng)、元素化合物知識、物質(zhì)的分離和提純。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
電解 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某工廠用軟錳礦(含MnO2約70% 及A12O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料):
已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解方程式為
(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是_____。
(2)加人MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_________________;II需要加熱的原因是:______ ;C的化學(xué)式是_________。
(3)該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外,還可得到的副產(chǎn)品是_____。
(4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購買的化工 原料是_______。
(5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需進(jìn) 行的操作有蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌、干燥等。
(6)從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算,軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是____。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖北省襄陽市高三12月統(tǒng)一測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS),共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料)。
已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4。
(1)A中屬于還原產(chǎn)物的是 。
(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ;Ⅱ需要加熱的原因是 ;C的化學(xué)式是 。
(3)Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為 , ;
(4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購買的化工原料是 。
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