【題目】向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶液先變藍(lán)的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋

B.溶液恰好褪色時(shí) n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3

C.還原性 I-> HSO>I2

D.若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加過(guò)量 KIO3 酸性溶液，則溶液變藍(lán)不褪色

【答案】C

【解析】

A．溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，即I元素化合價(jià)由+5價(jià)降低至0價(jià)，被還原，IO為氧化劑，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高至+6價(jià)，被氧化，HSO為還原劑，反應(yīng)的離子方程式為2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋，A選項(xiàng)正確；

B．溶液褪色，說(shuō)明碘單質(zhì)又被亞硫酸氫鈉還原，離子方程式為I2+HSO=2I-+SO+3H＋，結(jié)合A選項(xiàng)，可知溶液恰好褪色時(shí)n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3，B選項(xiàng)正確；

C．由A選項(xiàng)中的反應(yīng)可知，還原性：HSO＞I2，由B選項(xiàng)中的反應(yīng)可知，還原性HSO＞I-，又還原性I-＞I2，則還原性：HSO＞I-＞I2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加過(guò)量KIO3酸性溶液，由于氧化性IO＞I2，所以不會(huì)出現(xiàn)I2被還原的情況，即溶液變藍(lán)不褪色，D選項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，4-環(huán)己二酮是一種重要的醫(yī)藥、液晶中間體。以工業(yè)原料乙烯為基礎(chǔ)的1，4-環(huán)已二酮(G)合成線路如圖所示：

已知：2RCH2COOC2H5+C2H5OH

(1)B和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為________。

(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳________。

(4)由E→F的化學(xué)方程式為________。

(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________(不考慮立體異構(gòu))。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②核磁共振氫譜顯示為2個(gè)峰，且峰面積之比為3：1。

(6)設(shè)計(jì)由乙烯(CH2=CH2)和乙醇(C2H5OH)制備的合成路線________(無(wú)機(jī)試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9

B.X點(diǎn)有Ag2CrO4沉淀生成

C.通過(guò)加熱蒸發(fā)并恢復(fù)到t℃時(shí)可以使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)

D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點(diǎn)變到X點(diǎn)最終變到Z點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究性學(xué)習(xí)小組欲用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。有關(guān)操作如下：

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟

（1）用________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

（4）滴定。當(dāng)__________________________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

（1）處理數(shù)據(jù)可得：c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總酸量＝________g·100mL－1。

（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________填寫序號(hào))。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知某溫度下：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見(jiàn)下表：

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.0

6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入氧化劑X的目的是_______________________。

（2）最適合作氧化劑X的是___________（填編號(hào)，否則不給分）；寫出氧化劑X參與的離子反應(yīng)方程式_________。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（3）為了除去Fe3+，需加入物質(zhì)Y_________（填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液的pH值為___________。

（4）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________(填“能”或“不能”)；若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？____________________。

（5）常溫下已知Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-35，向500mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中加入NaOH固體(溶液體積變化忽略不計(jì))后pH=3.0，則需要加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）寫出N2和H2通過(guò)紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式：__。

（2）B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是__，寫出B中有關(guān)反應(yīng)方程式：__。

（3）寫出D中反應(yīng)方程式：___。

（4）吸收塔C中通入空氣的目的是___。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是__(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料，目前主要通過(guò)石油煉化制備。隨著化石燃料資源日益減少，科研工作者正在探索和研發(fā)制備乙烯的新方法。

Ⅰ．甲烷在一定條件下脫氫可生成乙烯：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)△H＞0

（1）活化能Ea正____Ea逆（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）；k正、k逆表示速率常數(shù)，當(dāng)升高溫度時(shí)，k正增大的倍數(shù)____k逆增大的倍數(shù)。

Ⅱ．利用生物無(wú)水乙醇催化脫水制備乙烯

主反應(yīng) i：C2H5OH(g)C2H4(g)＋H2O(g)△H1＝+45.5 kJ/mol

副反應(yīng) ii：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)＋H2O(g)△H2＝﹣19.0 kJ/mol

副反應(yīng) iii：C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)＋H2O(g)△H3

（2）求△H3＝____。

（3）在 2L 恒容密閉容器中充入2mol C2H5OH(g)和一定量的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中含碳組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：

①圖中 Y 代表____（填“C2H4”或“C2H5OC2H5”），請(qǐng)解釋原因____。

②主反應(yīng) i 在 A 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為____。

a.乙烯濃度不再變化 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

c.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 d.△H 不再變化

③380℃時(shí)，假設(shè)乙醇完全反應(yīng)，則反應(yīng) iii 的平衡常數(shù) K＝____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。

已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl2。

②氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是________。

②該興趣小組用100 mL12 mol·L-1鹽酸與8.7 g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______g。

(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高也是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。

①圖中曲線Ⅰ表示_______離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為______mol。

③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.35 mol，則產(chǎn)物中=__。

(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你寫出一種改進(jìn)方法：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據(jù)2個(gè)電子層；Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多；實(shí)驗(yàn)室可用Z的簡(jiǎn)單氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質(zhì)：向含W元素的鈉鹽溶液中通入x的氧化物，觀察到沉淀質(zhì)量(m)與X的氧化物體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物和氮化物

B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族

C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)

D.Z和W組成的化合物可能是離子化合物

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