【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據(jù)2個電子層；Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多；實驗室可用Z的簡單氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質(zhì)：向含W元素的鈉鹽溶液中通入x的氧化物，觀察到沉淀質(zhì)量(m)與X的氧化物體積(V)關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物

B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族

C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強

D.Z和W組成的化合物可能是離子化合物

【答案】C

【解析】

X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據(jù)2個電子層，X為C元素；Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多，Y為Li元素；實驗室可用Z的簡單氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質(zhì)，Z為Cl元素；向含W元素的鈉鹽溶液中通入x的氧化物，產(chǎn)生沉淀且不溶解，W為Al或Si元素，據(jù)此分析解答。

由上述分析可知：X為C元素；Y為Li元素；Z為Cl元素；W為Al或Si元素。

A、Li在空氣中燃燒不能生成過氧化物，故A錯誤；

B、W為Al或Si元素，不一定位于周期表中第三周期IIIA族，故B錯誤；

C、X為C元素，其含氧酸可能是碳酸，Z為Cl元素，其含氧酸可能是次氯酸，碳酸的酸性強于次氯酸，故C正確；

D、Z為Cl元素，W為Al或Si元素，Z和W組成的化合物可能為四氯化碳或氯化鋁，兩者都是共價化合物，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先變藍后褪色。下列說法錯誤的是

A.溶液先變藍的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋

B.溶液恰好褪色時 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3

C.還原性 I-> HSO>I2

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A.工業(yè)上都用電解法制Z、R單質(zhì)

B.X和Y 的單質(zhì)熔點： X<Y

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【題目】反應A（g）+2B（g）==C（g）的反應過程中能量變化如下圖所示。下列相關說法正確的是 ( )

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B. 曲線b表示使用催化劑后的能量變化

C. 由圖可知該反應的焓變△H=+91kJ/mol

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【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如圖所示。

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Co2+

Al3+

Mn2+

沉淀完全的pH

2.8

8.3

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是___。

（2）寫出加入NaClO3后發(fā)生反應的離子方程式__，檢驗離子是否反應完全的試劑是__（寫試劑名稱）。

（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___，使用萃取劑適宜的pH是___(填序號)。

A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0

（4）除“鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液中=__。

（5）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=1.3×10-8。在通入廢氣的過程中：當恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關系為__，當恰好形成酸式鹽時，加入少量NaOH溶液，反應的離子方程式為__。

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【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點時，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]隨溫度升高而減小

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A.H3BO3在水溶液中發(fā)生H3BO3+H2OH++[B(OH4)]，可知H3BO3是一元弱酸

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B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

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