【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.v（A）=0.4mol/（L·s）

B.v（B）=0.3mol/（L·s）

C.v（C）=0.3mol/（L·s）

D.v（D）=2mol/（L·min）

【答案】B

【解析】

A. v(A)= 0.4mol/(L·s)，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v(B)= 0.4mol/(L·s) ×=0.2 mol/(L·s)；

B. v(B)=0.3 mol/(L·s)；

C. v(C)= 0.3mol/(L·s)，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v(B) = 0.4mol/(L·s) ×=0.1 mol/(L·s)；

D. v(D)= 2mol/(L·min)= 2mol/(L·min) ×，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v(B) =2mol/(L·min) ××=0.0083 mol/(L·s)；

對(duì)比數(shù)值可知，0.3 mol/(L·s)反應(yīng)最快， 答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在合成氨工業(yè)和硝酸制備工業(yè)中，常產(chǎn)生N2O、NO和NO2等氮氧化物造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

(1)在2L密閉容器中通入3mol H2和1mol N2，測(cè)得不同溫度下，NH3的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如圖所示。

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。

A．a處的v正>0

B．e點(diǎn)的v凈=0

C．由b點(diǎn)到c點(diǎn)混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大

D．平衡時(shí)，通入氬氣平衡正向移動(dòng)

②T2溫度時(shí)，0~5min內(nèi)v（N2）=___mol·L-1·min-l

③已知：瞬時(shí)速率表達(dá)式v正=k正c3(H2)c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。溫度由T1調(diào)到T2，活化分子百分率________。（填“增大”“減小”或“不變”）,

k正增大倍數(shù)____k逆增大倍數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”）。T1°C時(shí)，____

(2)工業(yè)生產(chǎn)尾氣中產(chǎn)生的N2O需進(jìn)行分解處理，用碘蒸氣可大大提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程如下:

第一步：I2(g)=2I(g) （快反應(yīng)）

第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反應(yīng)）

第三步： IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （ 快反應(yīng)）

在反應(yīng)過(guò)程中，I2的濃度與N2O分解速率_____ （填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”）；第___步反應(yīng)對(duì)總反應(yīng)速率起決定性作用；第二步的活化能比第三步____（填 “大”“小”或“相等”）。

(3)已除去N2O的硝酸尾氣NO和NO2可用NaOH溶液吸收，寫(xiě)出NO和NO2與NaOH反應(yīng)生成一種鹽的反應(yīng)方程式：_______；已知，常溫下HNO2的電離常數(shù)Ka=5×10-4，則0.5mol/L對(duì)應(yīng)鈉鹽的pH值為_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物在科研、工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

（1）一定條件下，CH4 和 CO2 都能與 H2O 形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體，CH4 與 H2O形成的水合物俗稱(chēng)“可燃冰”。已知：CO2（g）+nH2O（l）=CO2·nH2O（s）△H=-57.98 kJ·mol-1， CH4（g）+nH2O（l）=CH4·nH2O（s） △H=-54.49 kJ·mol-1 。則反應(yīng)： CO2（g）+CH4·nH2O（s） = CH4（g） +CO2·nH2O（s）的△H=_______________；該反應(yīng)能在一定 條件下自發(fā)進(jìn)行的理論依據(jù)是______________。

（2）固定和利用 CO2 能有效地利用資源并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上利用 CO2 生產(chǎn)甲醇方法的反應(yīng)原理：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0�，F(xiàn)將6mol CO2 和 8 mol H2 充入一容積為 2 L 的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得 H2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線(xiàn)所示。

①該反應(yīng)在 0～8 min 時(shí)，H2 的平均反應(yīng)速率：_____________；v 正（a）_____________v 正（d）（填“<”“>”“=”）；CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率：_____________。該溫度下平衡常數(shù)的值 為_____________。

②若起始反應(yīng)物投料量不變，重新進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)（每次僅改變某一條件），所測(cè)得 H2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖中兩條虛線(xiàn)。則 b、c、d 三點(diǎn)平衡常數(shù)： K（b）______________K（c）______________K（d）（填“<”“>”“=”）。

③在恒溫恒容的條件下，再充入 3 mol CO2 和 4 mol H2，達(dá)新平衡時(shí)，H2O 的體積分?jǐn)?shù)將______________（填“增大”“不變”或“減小”）

（3）如圖為甲醇燃料電池，其負(fù)極電極 方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用銅屑、硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過(guò)程回答下列問(wèn)題。

(1)配制混酸：將3 mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400 g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；

②取1g混酸，用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱(chēng)量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%），置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱(chēng)量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2 %，

①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱(chēng)取2.064g固體，慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶，析出膽礬晶體。

①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。完成下列填空：

(1)其技術(shù)過(guò)程中有如下的化學(xué)方程式：

①____Fe+____NaNO2+____NaOH—____Na2FeO2+____H2O+____NH3↑；

②6Na2FeO2 + NaNO2 + 5H2O =3Na2Fe2O4 + NH3↑ + 7NaOH；

③Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2 H2O = Fe3O4 + 4 NaOH；

試配平方程式①，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。

(2)在討論上述三個(gè)反應(yīng)時(shí)，甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出了他們的看法，其中說(shuō)法正確的是_____________。

甲同學(xué)：該生產(chǎn)過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生污染問(wèn)題

乙同學(xué)：只要是有NaNO2 參與的反應(yīng)，它都是充當(dāng)氧化劑角色的

丙同學(xué)：每一步過(guò)程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)都可歸屬于氧化還原反應(yīng)原理

(3)若整個(gè)過(guò)程共獲得67.2升氨氣（標(biāo)況下）則電子轉(zhuǎn)移________mol。

(4)若獲得1mol Fe3O4，則反應(yīng)過(guò)程中NaOH的量將多________（填“消耗”或“產(chǎn)出”）________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如圖流程：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B.固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2

C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

D.若在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面的各圖中，表示2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱），這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線(xiàn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 甲、乙的化學(xué)式均為C8H14

B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C. 丙的名稱(chēng)為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4 kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol。 回答下列各問(wèn)：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________。（填序號(hào)）

（2）C的燃燒熱為_______。

（3）燃燒4g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為______。

（4）寫(xiě)出有關(guān)CO燃燒的熱化學(xué)方程式_______。

（5）比較下面兩個(gè)熱化學(xué)方程式中△H的大�。� S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4 ，△H3 __________△H4

（6）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、____、量筒。量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是_______（填序號(hào)）。

A 50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B 50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案