【題目】在合成氨工業(yè)和硝酸制備工業(yè)中,常產(chǎn)生N2ONONO2等氮氧化物造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。

(1)2L密閉容器中通入3mol H21mol N2,測得不同溫度下,NH3的產(chǎn)率隨時間的變化如圖所示。

①下列有關(guān)說法正確的是________(填序號)。

Aa處的v>0

Be點的v=0

C.由b點到c點混合氣體相對分子質(zhì)量逐漸增大

D.平衡時,通入氬氣平衡正向移動

T2溫度時,0~5min內(nèi)vN2=___mol·L-1·min-l

③已知瞬時速率表達(dá)式v=kc3(H2)c(N2),v=kc2(NH3)(k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。溫度由T1調(diào)到T2,活化分子百分率________。(填增大”“減小不變,

k增大倍數(shù)____k增大倍數(shù)(填大于”“小于等于)。T1°C時,____

(2)工業(yè)生產(chǎn)尾氣中產(chǎn)生的N2O需進(jìn)行分解處理,用碘蒸氣可大大提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程如下:

第一步:I2(g)=2I(g) (快反應(yīng))

第二步:I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))

第三步: IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) 快反應(yīng))

在反應(yīng)過程中,I2的濃度與N2O分解速率_____ (填有關(guān)無關(guān));第___步反應(yīng)對總反應(yīng)速率起決定性作用;第二步的活化能比第三步____(填”“相等)。

(3)已除去N2O的硝酸尾氣NONO2可用NaOH溶液吸收,寫出NONO2NaOH反應(yīng)生成一種鹽的反應(yīng)方程式_______;已知,常溫下HNO2的電離常數(shù)Ka=5×10-4,則0.5mol/L對應(yīng)鈉鹽的pH值為_______

【答案】AB 0.04 增大 小于 2.37 有關(guān) NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O 8.5

【解析】

(1)A.從圖中可以看出,a處反應(yīng)未達(dá)平衡,此時反應(yīng)仍正向進(jìn)行,;

Be點時,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài);

C.由b點到拐點,反應(yīng)正向進(jìn)行,從拐點到c點,反應(yīng)一直處于平衡狀態(tài);

D.平衡時,通入氬氣,對平衡沒有影響。

T2溫度時,由NH3的產(chǎn)率,可求0~5min內(nèi),N2濃度的變化量,從而求出vN2

③溫度由T1升高到T2,活化分子數(shù)增多,但平衡逆向移動,由此確定k增大倍數(shù)與k增大倍數(shù)的關(guān)系。T1°C時,K,由平衡點可進(jìn)行計算。

(2)在反應(yīng)過程中,從第二步看,I2的濃度大,則生成I(g)的濃度大,由反應(yīng)式可確定與N2O分解速率關(guān)系;在反應(yīng)中,慢反應(yīng)對總反應(yīng)速率起決定性作用;第二步反應(yīng)慢,則活化能比第三步大。

(3)NONO2NaOH反應(yīng)生成一種NaNO2和水,由此可寫出反應(yīng)方程式;已知,常溫下HNO2的電離常數(shù)Ka=5×10-4,利用水解方程式可求出0.5mol/L對應(yīng)鈉鹽的pH。

(1)A.從圖中可以看出,a處反應(yīng)未達(dá)平衡,此時反應(yīng)仍正向進(jìn)行,v>0,A正確;

Be點時,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),v=0,B正確;

C.由b點到拐點,反應(yīng)正向進(jìn)行,從拐點到c點,反應(yīng)一直處于平衡狀態(tài),C不正確;

D.平衡時,通入氬氣,對平衡沒有影響,D不正確;

故選AB。答案為:AB;

T2溫度時,NH3的產(chǎn)率為40%,由N2的轉(zhuǎn)化率為40%,0~5min內(nèi),N2的物質(zhì)的量的變化量為1mol×40%=0.4mol,從而求出vN2==0.04 mol·L-1·min-l。答案為:0.04;

③溫度由T1升高到T2,活化分子數(shù)增大,但平衡逆向移動,由此確定k增大倍數(shù)小于k增大倍數(shù)。

T1°C時,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,由此建立三段式為:

K==2.37。答案為:增大;小于;2.37;

(2)在反應(yīng)過程中,從第二步看,I2的濃度大,則生成I(g)的濃度大,N2O分解速率大,與I(g)的濃度有關(guān);在反應(yīng)中,慢反應(yīng)對總反應(yīng)速率起決定性作用,則第二步反應(yīng)對總反應(yīng)速率起決定性作用;第二步反應(yīng)慢,則活化能比第三步大。答案為:有關(guān);二;大;

(3)NONO2NaOH反應(yīng)生成一種NaNO2和水,反應(yīng)方程式為NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O;已知,常溫下HNO2的電離常數(shù)Ka=5×10-4,水解方程式為NO2-+H2OHNO2+OH-,可設(shè)平衡時c(OH-)=x,則Kh==,從而求出x=10-5.50.5mol/L對應(yīng)鈉鹽的pH=8.5。答案為:NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O8.5。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成,一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:

甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表:

(1)反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進(jìn)行萃取,①分離出甲醇的操作是的______;②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈,分液時有機(jī)層在分液漏斗的________填(“上”或“下”)層;

(2)分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌.用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__,用飽和食鹽水洗滌的目的是______;

(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是__(填字母);

a.蒸餾除去乙醚 b.重結(jié)晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥

(4)固液分離常采用減壓過濾.為了防止倒吸,減壓過濾完成后應(yīng)先________________,再______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛,煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。由此產(chǎn)生的等廢氣處理意義重大。

1)將應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng)的影響,又能為能源的制備開辟新的渠道。其合成反應(yīng)為。如圖為平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系,其中壓強(qiáng)分別為。據(jù)圖可知,該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填吸熱放熱)。設(shè)的初始濃度為,根據(jù)時的數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________(列式即可)。若4.0Mpa時減小投料比,則的平衡轉(zhuǎn)化率曲線可能位于II線的_________(填上方下方)。

2時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的,發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡后,在時刻,改變某條件,隨時間(t)的變化關(guān)系如圖1所示,則時刻改變的條件可能是______(填寫字母)。

a 保持溫度不變,壓縮容器 b 保持體積不變,升高溫度

c 保持體積不變,加少量碳粉 d 保持體積不變,增大濃度

3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2與足量的碳,發(fā)生反應(yīng),平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示,①650℃時,該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是___________KJ。②T℃時,若向平衡體系中再充入的混合氣體,平衡_______________(填正向、逆向)移動。

4)已知25℃時,,此溫度下若在實驗室中配制100mL 5 molL1FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入2 molL1的鹽酸___________mL(忽略加入鹽酸體積)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性, Z元素?zé)o正價,且基態(tài)原子有2個未成對電子,基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ,XW為同主族元素;鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題:

1基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________,晶胞的空間利用率為___________________。

2X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (元素符號,下同)

3YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。

4Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___________________。

5X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44,分子中的大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。

6R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示黑球代表R原子),若該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是

A異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;

(2)①②的反應(yīng)類型分別為__________________;

(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;

(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________;

(5)下列關(guān)于的說法正確的有_________(雙選,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可

B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等

D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并使產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置中,得到如表中所列的實驗結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求:

(1)實驗完畢后,生成物中水的質(zhì)量為________g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為_____________g

(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為_______g。

(3)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為_______ g。

(4)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_______。

(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子,則該燃料的分子式為_______,結(jié)構(gòu)簡式為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示為海水綜合利用的部分流程,下列有關(guān)說法正確的是

A.實驗室進(jìn)行步驟①需要坩堝、玻璃棒等儀器

B.步驟②是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.步驟③、⑤涉及的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.步驟④中的離子方程式為 SO2Br22H2O=4HSO32-2Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(

A.vA=0.4mol/L·s

B.vB=0.3mol/L·s

C.vC=0.3mol/L·s

D.vD=2mol/L·min

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