【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJmol-1，并于10分鐘時(shí)達(dá)平衡。測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75molL-1，下列說法正確的是

A.10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25molL-1

B.10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025molL-1·s-1

C.達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v正增大

D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol-1

【答案】D

【解析】

A. 測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75molL-1，則c(NH3)增大了0.5molL-1，如果按此推算，10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25molL-1，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，平均反應(yīng)速率不斷減慢，所以10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量小于0.25molL-1，A錯(cuò)誤；

B. 10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為molL-1·s-1，B錯(cuò)誤；

C. 達(dá)平衡后，分離出少量NH3，平衡正向移動(dòng)，但v正不會(huì)增大，只會(huì)逐漸減小，C錯(cuò)誤；

D. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為正反應(yīng)的活化能+92.2kJmol-1，D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．

活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入NO和固體活性炭無雜質(zhì)，生成氣體E和氣體當(dāng)溫度分別在和時(shí)，測得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

活性炭

NO

E

F

結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ；

上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ______ ，根據(jù)上述信息判斷，和的關(guān)系是 ______ ；

A.B.C.無法比較

在下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是 ______ ；

增大增大壓強(qiáng)升高溫度移去部分F

碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得，具體流程如圖所示

用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng) ______ ；

用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出的目的是 ______ ；

開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池簡稱由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖所示

通過a氣體的電極是原電池的 ______ 極填“正”或“負(fù)”，b電極反應(yīng)式為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量，較多的及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收晶體及金屬Cu。

固體混合物是______填化學(xué)式，試劑乙為______填物質(zhì)名稱

步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥；蒸發(fā)濃縮、過濾操作中均用到的玻璃儀器是______

粗銅中�；煊猩倭垦趸瘉嗐~，氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)銅，同時(shí)溶液變藍(lán)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

D. 過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 常溫下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)為0.2NA

B. 2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

D. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，某恒容容器中發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)，其平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是

A.該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48

B.若該反應(yīng)ΔH<0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C.若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.改變條件使平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)容器中一定比原平衡小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣) xC(氣),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鎳黃鐵礦為原料制備的工藝流程如下：

已知：①高鎳锍的主要成分為、、、的低價(jià)硫化物及合金；

②氧化性：；

③， ，。

回答下列問題：

(1)“酸浸”時(shí)，H2SO4溶液需過量，其目的是________。

(2)“過濾”時(shí)濾渣1的主要成分是________。

(3)“氧化”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，若用NaClO代替H2O2溶液,使0.2molFe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，則需NaClO至少為___mol。

(4)“除鐵”的原理是_________。

(5)“除鈷”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(6)“沉鎳”后需過濾、洗滌，證明沉淀已洗滌干凈的方法是_____。若“沉鎳”后的濾液中，則濾液的pH＞____

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