【題目】已知某溫度下，某恒容容器中發(fā)生反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)，其平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是

A.該溫度下反應2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48

B.若該反應ΔH<0，則升高溫度化學平衡常數(shù)K減小

C.若升高溫度，逆反應速率減小

D.改變條件使平衡正向移動，則平衡時容器中一定比原平衡小

【答案】B

【解析】

A. 該溫度下反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)，其平衡常數(shù)K=0.24，

則反應2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常數(shù)為0.242=0.0576，A錯誤；

B. 若該反應ΔH<0，則升高溫度，平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)K減小，B正確；

C. 升高溫度，正、逆反應速率都增大，C錯誤；

D.若往平衡體系中再充入NO2，平衡正向移動，平衡時容器中增大，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，只改變反應物中n(SO2)對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A. 反應a、b、c點均為平衡點，且b點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

B. b點時SO2與O2 的物質(zhì)的之比約為2：1

C. a、b、c 三點平衡常數(shù)： Kb>Kc>Ka

D. a、b、c 三點反應速率大小為： vb>vc>va

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeSO4，其流程如下：

（1）“酸溶”時，提高反應速率的措施有__________（寫一條）。

（2）加入Fe粉還原后，檢驗Fe3＋是否反應完全的試劑為_____。

（3）寫出“還原”步驟中，Fe粉和Fe3＋反應的離子方程式：_________。

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【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJmol-1，并于10分鐘時達平衡。測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75molL-1，下列說法正確的是

A.10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25molL-1

B.10秒內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.025molL-1·s-1

C.達平衡后，分離出少量NH3，v正增大

D.該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是

A.混合后的溶液呈中性B.混合前兩溶液中水的電離程度不同

C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等D.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.平衡常數(shù)K=

B.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C.CO合成甲醇的反應為吸熱反應

D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是

A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA

B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

D. 通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時SO3為0.3 mol，此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同溫度下再次達到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為

A. 0.3 mol B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是 (　　)

A.常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為8NA

B.電解精煉銅，當外電路通過NA個電子時；陽極質(zhì)量減少32g

C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.17g H2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA

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