【題目】將一定量鋅與 100mL18mol/L 濃硫酸充分反應(yīng)后,若鋅完全溶解同時(shí)產(chǎn)生氣體 0.8mol, 將反應(yīng)后的溶液稀釋得 40mL,測(cè)得溶液 c(H+)=2mol/L,則下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. 氣體中 SO2 和 H2 物質(zhì)的量比為 6:1B. 反應(yīng)中共消耗鋅 52.0g
C. 所得氣體應(yīng)該為 SO2 和 H2 混合物D. 反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子 1.6mol
【答案】A
【解析】
Zn和濃硫酸發(fā)生:Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液濃度減小,稀硫酸與Zn發(fā)生:Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑,則生成的氣體為SO2和的H2混合物,根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計(jì)算。
生成氣體的物質(zhì)的量為0.8mol,溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為×0.4L×2mol/L=0.4mol,參加反應(yīng)的n(H2SO4)=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸減小,設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2,ymolH2,
Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2xx
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
y y y
x+y=0.8、2x+y=1.4,解之得 x=0.6,y=0.2,所以反應(yīng)會(huì)生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氫氣;
A.氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為3:1,故A錯(cuò)誤;
B.生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2mol電子,消耗1mol的鋅,所以反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m(Zn)=0.8×65g/mol=52g,故B正確;
C.由以上分析可知?dú)怏wA為SO2和H2的混合物,故C正確;
D.生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2mol電子,所以反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6mol,故D正確;故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有VL濃度為0.5mol·L-1的鹽酸,現(xiàn)欲將此鹽酸濃度增大1倍,以下方法最宜采用的是( )
A.加熱濃縮到溶液體積為L
B.加入0.05mol·L-1鹽酸0.125VL
C.加入10mol·L-1鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5VL
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2L氯化氫氣體
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【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)
B. 向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀
C. 水的離子積隨溫度變化如表格所示:
D. 對(duì)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
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【題目】在恒容密閉容器中,用銅鉻的氧化物作催化劑,用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH<0。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小
B. 平衡時(shí),其他條件不變,分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小
C. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變,使用不同催化劑,HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變
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【題目】用 VSEPR 模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu),其中正確的是
A. NH4+為正四面體形B. SO2 為直線形
C. HCN 為平面三角形D. BF3 為三角錐形
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【題目】下列反應(yīng)中,生成物所儲(chǔ)存的化學(xué)能比反應(yīng)物所儲(chǔ)存的化學(xué)能多的是
A.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
B.NaOH + HCl = NaCl + H2O
C.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
D.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
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【題目】植物在冬季來臨過程中,隨著氣溫的逐漸降低,體內(nèi)發(fā)生了一系列適應(yīng)低溫的生理生化變化,抗寒力逐漸增強(qiáng)。下圖為冬小麥在不同時(shí)期含水量和呼吸速率變化關(guān)系圖。請(qǐng)根據(jù)圖推斷以下有關(guān)說法中,錯(cuò)誤的是( )
A. 冬季來臨過程中,自由水明顯減少是呼吸速率下降的主要原因
B. 結(jié)合水與自由水含量的比值,與植物的抗寒性呈現(xiàn)明顯的正相關(guān)
C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降,根系的吸水量減少,組織的含水量下降
D. 隨溫度的緩慢降低,植物的呼吸作用逐漸減弱,有利于減少有機(jī)物的消耗
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【題目】(1)具有官能團(tuán)分別為:羧基、_______和________(填名稱),
(2)苯酚與溴水生成白色沉淀,發(fā)生__________反應(yīng);乙烯通入溴水,發(fā)生_______反應(yīng)。(填“加成”或者“取代”)
(3)以下幾組:①白磷和紅磷 ②D和T
③異丁烷 和2,2—二甲基丁烷 ④ CH2 = CH-CH3和
其中互為同系物的是____________;互為同分異構(gòu)體的是_______________;
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【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2 析出,依據(jù)I2 析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)的時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是
A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B. 圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的平均反應(yīng)速率一定相等
C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的平均反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1
D. 溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑
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