【題目】現(xiàn)有VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，現(xiàn)欲將此鹽酸濃度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)

A.加熱濃縮到溶液體積為L

B.加入0.05mol·L－1鹽酸0.125VL

C.加入10mol·L－1鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2L氯化氫氣體

【答案】C

【解析】

A．鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮時(shí)揮發(fā)的不僅是溶劑水，還有部分溶質(zhì)HCl，導(dǎo)致所得溶液的濃度比期望值偏小，該方法不適宜，故A錯(cuò)誤；

B．向溶液中加入0.05molL-1鹽酸0.125VL，會(huì)引起溶液體積的變化，導(dǎo)致所得溶液濃度與期望濃度有偏差，故B錯(cuò)誤；

C．加入10molL-1鹽酸0.1VL，混合液中HCl的物質(zhì)的量為：10mol/L×0.1VL+0.5mol/L×VL=1.5Vmol，則所得溶液濃度為：=1mol/L，該方法合理，所得溶液濃度為1mol/L，故C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2L氯化氫氣體，會(huì)導(dǎo)致溶液體積發(fā)生變化，則所得溶液濃度會(huì)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

水果種類

電極間距離/cm

電流大小/μA

①

西紅柿

1

98.7

②

西紅柿

2

72.5

③

蘋果

2

27.2

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類和________對(duì)水果電池電流大小的影響。

(2)上圖所示的裝置中，做負(fù)極的材料是______（填“鋅片”或“銅片”），該裝置給將_________轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>

(3)能表明水果種類對(duì)電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____和_______。

(4)請(qǐng)你再提一個(gè)可能影響水果電池電流大小的因素：______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下：

則下列說法不正確的是（ ）

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線ⅠⅡ Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)生成NO2

D.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是( )

A.在蒸餾燒瓶中盛約體積的自來水，并放入幾粒沸石

B.將溫度計(jì)水銀球插入自來水中

C.冷水從冷凝管下口入，上口出

D.收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開始餾出的部分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨（NH2COONH4）是重要的氨化劑，在潮濕的空氣中能轉(zhuǎn)化為碳酸銨，受熱易分解、易被氧化。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)氨基甲酸銨的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。請(qǐng)回答下列問題：

（1）氨基甲酸銨在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸銨的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）用下圖裝置探究氨基甲酸銨的分解產(chǎn)物（夾持裝置略去，下同）。

①點(diǎn)燃A處的酒精燈之前，需先打開k，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，目的為_________________。

②儀器B的名稱為_________________。

③裝置D的作用為________________________________________________________。

④能證明分解產(chǎn)物中有NH3的現(xiàn)象為_________________________________________。

⑤試劑A用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中的CO2，該試劑的名稱為_______________________。

（3）已知：CuO高溫能分解為Cu2O和O2。若用上述裝置和下列部分裝置進(jìn)一步檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有CO，裝置E后應(yīng)依次連接_________________（按從左到右的連接順序填選項(xiàng)字母）。

（4）通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：氨基甲酸銨受熱分解為NH3和CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)等物質(zhì)的量的CO與CO2之間：二者的質(zhì)量之比為______，所含氧原子數(shù)之比為______。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為32g，體積為22.4L，則混合氣體中CO的體積為______， CO2的質(zhì)量為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（ ）

A.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.O—18的原子符號(hào)：O

D.氯化氫分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

（1） 與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為______________________。

（2）上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是______________。

（3）硫與氯同周期，寫出一個(gè)能比較硫和氯非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。硫單質(zhì)不溶于水，易溶于CS2，則CS2分子的結(jié)構(gòu)式為___________。

（4）電解氯化鈉溶液可以得到NaClO3與H2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________________________________________________。

（5） II中不斷加入細(xì)粒狀KCl，攪拌，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出KClO3晶體。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量鋅與 100mL18mol/L 濃硫酸充分反應(yīng)后，若鋅完全溶解同時(shí)產(chǎn)生氣體 0.8mol， 將反應(yīng)后的溶液稀釋得 40mL，測(cè)得溶液 c(H+)=2mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 氣體中 SO2 和 H2 物質(zhì)的量比為 6:1B. 反應(yīng)中共消耗鋅 52.0g

C. 所得氣體應(yīng)該為 SO2 和 H2 混合物D. 反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子 1.6mol

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