【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L 的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6 kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下表(

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量:23.15kJ

0.8

2.4

0.4

放出熱量:Q


A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率相等
B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3 的體積分?jǐn)?shù)均為1/8
C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=4.63 kJ
D.若容器①改為恒壓體系,充入0.25 L He,則平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

【答案】C
【解析】解:A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng),則平衡常數(shù)應(yīng)相同,①②是等效平衡,但①起始氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量大,所以轉(zhuǎn)化率小,故A錯(cuò)誤;B、①容器中放出23.15kJ熱量,則生成氨氣的物質(zhì)的量為: =0.5mol,利用三段式法計(jì)算:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=一92.6kJ/mol
起始:1mol 3mol 0
轉(zhuǎn)化:0.25mol 0.75mol 0.5mol
平衡:0.75mol 2.25mol 0.5mol
平衡時(shí),①容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) = ,從等效平衡的角度分析,0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相當(dāng)于1molN2、3molH2 , 在相同條件下處于相同平衡狀態(tài),所以平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等,故B錯(cuò)誤;
C、②平衡時(shí)生成0.1mol的氨氣,而生成2mol的氨氣放出熱量為: =4.63 kJ,故C正確;
D、若若容器①改為恒壓體系,充入0.25 L He,相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ,故D錯(cuò)誤;
故選C.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)NH4Al(SO42可作凈水劑,其理由是(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明).
(2)如圖1是0.1molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.①其中符合0.1molL1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是(填寫(xiě)序號(hào));
②20℃時(shí),0.1molL1NH4Al(SO42中2c(SO )﹣c(NH )﹣3c(Al3+)=(要求填精確的表達(dá)式)
(3)室溫時(shí),向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示:試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

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②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全;Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀,在pH=11.4時(shí)沉淀完全.
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.向一定量的X粉末中加入45.0 mL的2mol/L鹽酸溶液中,恰好完全反應(yīng)并收集到112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的A氣體,A氣體可使澄清石灰水變渾濁.
Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無(wú)黃色火焰.
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~6,產(chǎn)生白色沉淀B,過(guò)濾.
Ⅳ.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液,沉淀全部溶解.
Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C.沉淀物進(jìn)行洗滌干燥后重1.74 g.
(1)A的電子式是
(2)由Ⅰ中可確定X中存在兩種帶負(fù)電荷的原子團(tuán)及個(gè)數(shù)比
(3)由Ⅰ判斷X一定不含有的元素是
(4)Ⅲ中生成B的離子方程式是
(5)Ⅳ中B溶解的化學(xué)方程式是
(6)沉淀C的化學(xué)式是
(7)若X中n(B):n(C)=1:3,則X的化學(xué)式是

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【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是(
A.c(NH )相等的(NH42SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH42SO4]>c(NH4Cl)
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【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2 表示逆反應(yīng)的活化能).下列有關(guān)敘述正確的是(
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