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【題目】某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（ ）
A.該反應為放熱反應
B.催化劑能改變該反應的焓變
C.催化劑能降低該反應的活化能
D.逆反應的活化能大于正反應的活化能

【答案】C
【解析】解：A、圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，故A錯誤；B、催化劑不能改變該反應的焓變，只能改變反應速率，故B錯誤；
C、催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，故C正確；
D、圖象分析逆反應的活化能E2小于正反應的活化能E1 ， 故D錯誤；
故選C．
A、依據(jù)圖象中反應物和生成物能量的大小比較判斷；
B、催化劑改變速率不改變平衡；
C、催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能；
D、圖象中分析判斷；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L 的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6 kJ/mol．實驗測得起始、平衡時數(shù)據(jù)如下表（ ）

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.8

2.4

0.4

放出熱量：Q


A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等，平衡時氮氣的轉化率相等
B.平衡時，兩個容器中NH3 的體積分數(shù)均為1/8
C.容器②中達平衡時放出的熱量Q=4.63 kJ
D.若容器①改為恒壓體系，充入0.25 L He，則平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子就是一個質子，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體，易溶入CS2
（1）請寫出元素符號：B；C；
（2）畫出E的陰離子結構示意圖：；
（3）A單質和C單質在一定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式為；
（4）將9gB單質在足量的D單質中燃燒，所得氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中（除Na+外）濃度最大的離子是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用標準的0.2mol/L的鹽酸滴定待測的NaOH溶液，其實驗操作如下：A．用堿式滴定管取待測液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加2﹣3滴酚酞指示劑．
B．用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．檢查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用標準的鹽酸溶液潤洗后，再將標準的鹽酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm處，把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面．
E．把滴定管用蒸鎦水洗凈，并分別固定在滴定管架兩邊．
F．另取錐形瓶，再重復滴定操作一次．
G．把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，然后邊滴定邊搖動錐形瓶，直至終點，記下滴定管的液面所在刻度．
據(jù)上述滴定操作，完成下列填空：
（1）滴定操作的正確操作順序是（用上述各編號字母填寫）→E→→B→→→；
（2）G步操作中判斷滴定終點的依據(jù)是；
（3）D步驟的操作中液面應調節(jié)到 ， 尖嘴部分應；
（4）酸式滴定管未用標準的鹽酸潤洗，待測溶液NaOH的測定值會；堿式滴定管未用待測的NaOH溶液潤洗，待測NaOH溶液的測定值會 ． （填“偏高”、“偏低”或“無影響”．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是(　　)

A. 該反應的進行一定需要加熱

B. 該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol

C. 該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D. 斷裂1 mol A—A鍵和2 mol B—B鍵放出E1 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的保存不正確的是

A. AgNO3溶液應保存在棕色瓶中 B. 濃硫酸要密封保存

C. 液氯可以保存在干燥的鋼瓶中 D. 漂白粉露置于空氣中保存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質含少量雜質，除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的是（ ）

序號

物質

雜質

除雜應選用的試劑或操作方法

A

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液，并過濾

B

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉，并過濾

C

H2

CO2

通過盛NaOH溶液的洗氣瓶

D

H2

O2

通過灼熱Cu粉

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見物質A～K之間存在如下圖所示的轉化關系，其中D、E為單質，請回答下列問題（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

（1）寫出下列物質中溶質的名稱：B是 __________，G是____________

（2）反應“F→G”的化學方程式是_____________________________________________

（3）反應“J→I”的離子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

（5）檢驗溶液I中陽離子的方法是：__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的離子積常數(shù)KW與溫度t（℃）的關系如圖所示：
（1）若t1=25℃，則KW1=；若t2=100℃時，KW2=10﹣12 ， 則0.05molL﹣1的Ba（OH）2溶液的pH= ．
（2）已知25℃時，0.1L0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的化學平衡有（用離子方程式表示）： ． 溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為 ．
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 ．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH（pH酸）與強堿的pH（pH堿）之間應滿足的關系為：pH（酸）+pH（堿）= ．

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