一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b
B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中b點(diǎn)n(H+)最大
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c
D
酸電離平衡為：CH3COOHCH3COO—+H+
冰醋酸加水稀釋過程中，電離度一直在增大，但醋酸濃度一直在減小，而c（H+）=cα；從圖中可看出c（H+）是先增大后減小。而c（H+）決定了溶液的酸堿性及導(dǎo)電能力。但在稀釋過程中，CH3COOH的量不會(huì)改變，故中和時(shí)所耗氫氧化鈉的量是不會(huì)改變的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有pH=1的①鹽酸②硫酸③醋酸
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為               。
（2）同體積的三種溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為              。
（3）完全中和物質(zhì)的量濃度和體積都相同的NaOH溶液時(shí)，需三種酸溶液的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）⑴① NH3 ②SO3   ③Cl2   ④BaSO4  ⑤酒精 ⑥CH3COONH4 ⑦HClO　⑧Cu。
以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是     　　　   ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是      　　　　    。
⑵常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是  　　（填“A”或“B”），設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1         m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃時(shí)，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。若a + b＞15，則Va∶Vb =    　　　　　　 （填表達(dá)式），且Va 　　　　　Vb（填“＞”“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是
A．H2S2H＋ + S2－B．HClO = H＋ +ClO－
C．CH3COONH4NH4+ +CH3COO－ D．HCO3—+H2O H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


小題1: 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先測(cè)0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分別測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。
你認(rèn)為上述方案可行的是________________________________。
小題2: 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號(hào)填寫）
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是_____           ____，②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)開____________    
小題3:某溫度（t ℃）時(shí)， KW＝10－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。
①若所得混合液為中性，則a:b=       。
②若所得混合液的pH＝2，則a:b=          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是（ ）
A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在相同條件下進(jìn)行Mg和酸反應(yīng)的對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
 
鎂的質(zhì)量
酸量
開始的反應(yīng)速率
產(chǎn)生H2總量
Ⅰ
0.24g
HCl：   0.2 mol/L 100mL
ν1
n1
Ⅱ
0.24g
CH3COOH：0.2 mol/L 100mL
ν2
n2
（1）試比較有關(guān)量的大�。害�1      ν2、n1      n2 （填“﹥”“＝”“﹤”）
（2）現(xiàn)欲改變條件，使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ν1降低，但不改變n1的值，試寫出兩種可行的方法：
①                                   ②                                      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分為兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和KOH、粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：
陰極是                 ，陽極是                 ；
電解的總反應(yīng)方程式是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列說法正確的是
A．三者濃度相同時(shí)，pH大小順序?yàn)棰?gt;②>①
B．三者濃度相同時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②
C．三者的pH均為9時(shí)，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為③>②>①
D．三者濃度相同時(shí)，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①

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