0.1 mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是（ ）
A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3
D
NaF是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，溶液中有H2O和HF兩種分子。NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，溶液中有H2O和NH3·H2O兩種分子。HClO是弱酸，存在電離平衡，溶液中有H2O和HClO兩種分子。硝酸是強酸，在溶液中全部電離，只有水分子。所以答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A．室溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后的溶液pH＜7
B．室溫下，V1LpH=3的硫酸與V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，則V1：V2=11:9
C．0.1mol·L-1醋酸的pH=a，0.01mol·L-1醋酸的pH= b，則a+1＜b
D．在澄清石灰水中通入二氧化碳至過量，溶液的導電能力逐漸減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）25℃時，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，試回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達式
（2）達平衡時，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）
（3）當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又發(fā)生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2的是
A．Na2HPO4B．NaHSO4C．（NH4）2SO4D．K2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是
A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b
B．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b
C．a(chǎn)、b、c三點中b點n(H+)最大
D．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NH3·H2O：                      ，    Ba(OH)2：___________________________，
NaHSO4：                       ，    NaHCO3：___________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下列物質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl;⑧H2SO4 ⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫編號回答）
⑴是弱電解質(zhì)的有          ，是非電解質(zhì)的有        。
⑵pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是     。
⑶有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序為     ，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系是            。
(4)某溫度時，0.01 mol?L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1. 0×10 -8，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式為             ，達平衡時，溶液中氫離子濃度是              ，當向該溶液中加入一定量的鹽酸時，電離常數(shù)    發(fā)生變化（填是、否）。
（5）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入了水與NaOH溶液的體積比為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）（9分）
現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體　②液態(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~ ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　
請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態(tài)下能導電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:① ② ?③? ④ ⑤ （已知酸性。）
(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是(填寫序號)           。
(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序為(填序號)    >    >    。
(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時反應的離子方程式                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是
A．乙酸鈉溶液顯堿性
B．常溫時，0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3
C．10mL 1mol·L-1乙酸溶液與10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應
D．在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱

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