【題目】將0．23 g金屬鈉投入到100 mL水中，使其充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變。試計(jì)算：

（1）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

_____________________________________________

（2）產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少毫升？

________________________________________________

【答案】0.1mol/L 112mL

【解析】

鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na +2H2O=2NaOH+H2↑；已知0.23gNa（物質(zhì)的量為0.01mol），根據(jù)反應(yīng)關(guān)系即可計(jì)算出n(NaOH)，c(NaOH)，V(H2)。

鈉與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na +2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：23g鈉發(fā)生反應(yīng)會產(chǎn)生1molNaOH和0.5molH2，則0.23gNa反應(yīng)產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量是0.01mol，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.005mol；

（1）由于水的體積是100mL，反應(yīng)后溶液的體積不變，所以c(NaOH)= =0.1mol/L；

（2）根據(jù)v=nVm可知，反應(yīng)產(chǎn)生的0.005mol的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是V(H2)= 0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素A、B、C都是短周期元素，它們的原子序數(shù)大小為A<B<C。A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。B與C可形成共價化合物BC4。請回答下列問題：

(1)這三種元素所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)，該氫化物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

(2)它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是__________(填酸的化學(xué)式)。

(3)BC4的化學(xué)式是__________。BC4不穩(wěn)定，遇水易形成B的含氧酸及C的氫化物。近代海戰(zhàn)中為了掩蔽軍事目標(biāo)，通常采用噴BC4和液氨的方法以形成煙幕，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)用方程式表示為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對該裝置的說法正確的是（ ）

A.將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

B.電子由銅片流出經(jīng)導(dǎo)線到鋅

C.一段時間后，鋅片質(zhì)量減輕

D.銅片一側(cè)檸檬變藍(lán)色，產(chǎn)生Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：

(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是，若有參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ______ mol．

(2)高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的方法為在KOH濃溶液中加入NaClO和，并不斷攪拌，其發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式 ______

(3)某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應(yīng)）已知FeCl3會吸水潮解．

請回答下列問題：

①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

②各裝置的正確連接順序?yàn)?/span>填寫裝置代號A______ ______ ______ ______D。其中C用了兩次

③裝置E的作用是 ______ ，寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

④反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為 ______ ；FeCl3常作凈水劑，原理是 ______ 用離子方程式表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的九種化合物，其中B常溫下為無色無味透明的液體，C的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見的單質(zhì)，其中X常溫常壓下為氣體．

根據(jù)上面框圖關(guān)系回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式為______，常溫下A的顏色為______，I的化學(xué)式為______．

(2)寫出X+FG+B的化學(xué)方程式：______．

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學(xué)方程式：______．

(4)寫出“”反應(yīng)的離子方程式：______．

(5)寫出“金屬單質(zhì)兩性氧化物”的化學(xué)方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為某化學(xué)小組設(shè)計(jì)的一個用于探究電解原理的實(shí)驗(yàn)裝置，其中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是

A.通入甲醚的電扳上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

B.乙裝置中C電極上生成氫氣

C.反應(yīng)一段時間后，向乙中加入幾滴酚酞試液，鐵電極附近溶液變紅色

D.反應(yīng)一段時間后，丙裝置中兩個電極上的質(zhì)量變化量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（ ）

A.溶液中c(M2+)減小

B.N的電極反應(yīng)式：N-2e-＝N2+

C.X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為______________________________。

（2）寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的總電解離子方程式：_________________。

（3）寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式：___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機(jī)物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料。

(1)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。

② 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是___________。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2

(2）已知：① CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1 ＝－90.7 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2 ＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H3 ＝－41.2 kJ·mol－1

則 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的 △H ＝_______kJ·mol－1

(3)甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質(zhì)會造成一定的污染。有一種電化學(xué)法可消除這種污染。其原理是： 2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸鈷 (CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用圖裝置模擬上述過程：

① 檢驗(yàn)電解時產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放___________溶液。

② 寫出凈化甲醇的離子方程式______________________。

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