Question

【題目】鐵是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是，若有參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ______ mol．

(2)高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的方法為在KOH濃溶液中加入NaClO和，并不斷攪拌，其發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式 ______

(3)某課外活動(dòng)小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過(guò)量并充分反應(yīng)）已知FeCl3會(huì)吸水潮解．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

②各裝置的正確連接順序?yàn)?/span>填寫(xiě)裝置代號(hào)A______ ______ ______ ______D。其中C用了兩次

③裝置E的作用是 ______ ，寫(xiě)出裝置D中反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

④反應(yīng)開(kāi)始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為 ______ ；FeCl3常作凈水劑，原理是 ______ 用離子方程式表示

Answer 1

【答案】8 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O E C B C 吸收氯氣中的氯化氫 產(chǎn)生棕色的煙 膠體

【解析】

(1)若有1molFe3O4參加反應(yīng)，由反應(yīng)可知4molCO作還原劑，利用C元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；

(2)KOH濃溶液中加入NaClO和Fe(OH)3，生成K2FeO4，Fe元素的化合價(jià)升高，則Cl元素的化合價(jià)降低，結(jié)合電子、電荷守恒分析；

(3)由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，然后利用E除去HCl，利用C干燥氯氣，在B中發(fā)生Fe與氯氣的反應(yīng)生成氯化鐵，連接C可防止氯化鐵水解，最后利用D進(jìn)行尾氣處理，以此來(lái)解答。

(1)1molFe304參加反應(yīng)，Fe原子得電子，而C原子失去電子，4molCO作還原劑，則轉(zhuǎn)移的電子為4mol×(4-2)=8mol，故答案為：8；

(2)KOH濃溶液中加入NaClO和Fe(OH)3，生成K2FeO4，Fe元素的化合價(jià)升高，則Cl元素的化合價(jià)降低，由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為：2FeO42-+3Cl-+5H2O；

(3)①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

②制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，除去氯化氫氣體用飽和食鹽水，除去水蒸氣用濃硫酸，應(yīng)先除氯化氫，后干燥，還要防止氯化鐵水解，最后吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，所以裝置順序?yàn)?/span>A→E→C→B→C→D，故答案為：E；C；B；C；

③E的作用為吸收氯氣中的氯化氫，D中的離子反應(yīng)為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：吸收氯氣中的氯化氫；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；

④反應(yīng)開(kāi)始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕色的煙，FeCl3常作凈水劑，原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，

故答案為：產(chǎn)生棕色的煙；Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。