【題目】一定溫度下，反應(yīng) N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A.縮小體積使壓強(qiáng)增大
B.恒容，充入N2
C.恒容，充入He
D.恒壓，充入He

【答案】C
【解析】解：A、縮小體積使壓強(qiáng)增大，則增大各組分濃度，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故A錯(cuò)誤；B、恒容，充入N2 ， 則增大氮?dú)獾臐舛�，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故B錯(cuò)誤；
C、恒容，充入He，各組分濃度不變，速率不變，故C正確；
D、恒壓，充入He，體積增大，各組分濃度減小，速率減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO +H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I﹣+O2+2H2O═4OH﹣+2I2
C.向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO +2H+═SO2↑+H2O
D.用氨水吸收足量的CO2氣體：OH﹣+CO2═HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

K

2.6

1.7

1.0

0.9

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）增加H2O（g）的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）830℃時(shí)，向該容器中加入2molCO2與2molH2 ， 平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)是 ．
（5）已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示．又已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol．結(jié)合圖象寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（ ）
A.無(wú)色的堿性溶液中：CrO 、K+、Na+、SO
B.使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO 、Cl﹣
C.含有大量ClO﹣的溶液中：K+、H+、I﹣、SO
D.水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能/kJmol﹣1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問(wèn)題：
（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為 ， 比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是 ．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為晶體．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為 ， 其中體心立方晶胞空間利用率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6 ． 人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mgL﹣1左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白．
（1）測(cè)定目的：測(cè)定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量． 測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣ ．
實(shí)驗(yàn)用品：①儀器：（自選，略）．
試劑：指示劑（填名稱）、濃度為7.5×10﹣3 molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程： ①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
②打開(kāi)橙汁包裝，目測(cè)：顏色﹣﹣橙黃色，澄清度﹣﹣好．用（填儀器名稱）向錐形瓶中量入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 ， 直到滴定終點(diǎn)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
（3）數(shù)據(jù)記錄與處理：如圖1為某一次滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為mL圖2為滴定結(jié)束液面，則本次滴定過(guò)程共使用了mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液 幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積（mL）

20.05

20.00

18.80

19.95

則此橙汁中維生素C的含量是mgL﹣1 ．
（4）問(wèn)題討論：取標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的滴定管洗滌之后直接裝液開(kāi)始滴定，則測(cè)定結(jié)果 ． （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是

A. 強(qiáng)酸：鹽酸、醋酸 B. 電解質(zhì)：H2SO4、NaOH

C. 膠體：豆?jié){、氯化鐵溶液 D. 氧化劑：Mg，KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫錯(cuò)誤的是（ ）
A.CH3（CH2）3CH3
B.CH3C（CH3）2CH2CH3
C.CH3（CH2）2C（CH3）3
D.CH3CH（CH3）3CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（ ）
A.都屬于芳香烴
B.都能使KMnO4酸性溶液褪色
C.都能在空氣中燃燒
D.都能發(fā)生取代反應(yīng)

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