【題目】苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（ ）
A.都屬于芳香烴
B.都能使KMnO4酸性溶液褪色
C.都能在空氣中燃燒
D.都能發(fā)生取代反應

【答案】B
【解析】解：A．苯和甲苯都只含有C、H兩種元素且含有苯環(huán)，都是芳香烴，故A正確；
B．苯性質穩(wěn)定，不能使KMnO4酸性溶液褪色，甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯誤；
C．苯和甲苯都只含碳、氫元素，能夠在空氣中燃燒生成產(chǎn)物為二氧化碳和水，故C正確；
D．苯、甲苯都能與硝酸發(fā)生取代反應，苯與濃硝酸發(fā)生取代生成硝基苯，甲苯與濃硝酸發(fā)生取代生成2，4，6﹣三硝基甲苯，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（ ）
A.縮小體積使壓強增大
B.恒容，充入N2
C.恒容，充入He
D.恒壓，充入He

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B. 所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈－3價

C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，離子方程式為NH＋OH－NH3↑＋H2O

D. NH4Cl和NaCl的固體混合物，可用升華法分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應，得標準狀況下H22.24L，則金屬氯化物中金屬元素化合價為（　�。�

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗過程中要養(yǎng)成安全、環(huán)保意識。下列說法正確的是 （ ）

A.濃堿飛濺到皮膚上，應立刻涂上硫酸溶液

B.金屬鈉著火，立刻用水撲滅

C.實驗剩余一氧化碳可直接排放到實驗室外

D.水銀灑落在地上，應撒上硫粉并進行處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）
A.質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子 Cl
B.氯離子（Cl﹣）的結構示意圖：
C.氯分子的電子式：
D.氯乙烯分子的結構簡式：H3C﹣CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答

試回答：

（1）①中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________．

（2）②中的實驗現(xiàn)象為____________，此實驗說明SO2是_______氧化物．

（3）③的品紅溶液______________，證明SO2有_____________性．

（4）④中的實驗現(xiàn)象為______________，此實驗說明SO2有____________性．

（5）⑤中的實驗現(xiàn)象為____________，此實驗說明SO2有________性．

（6）⑥的作用是___________，反應方程式是__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列轉化關系(部分反應條件及產(chǎn)物已略去)，A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下列問題：

（1）若B是能使品紅溶液褪色的氣體，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應的化學方程式_______________________________。

（2）若A是N2，則

①B轉化為C的現(xiàn)象：_______________________________。

②寫出過量Fe與D的稀溶液反應（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_______________________________。

（3）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則

①它與O2 在高溫、催化劑的作用下反應生成B，此化學方程式為

_______________________________。

②寫出實驗室用固體制取A氣體的化學方程式_______________________________。

③若要收集B氣體，下列收集裝置中合適的是(填序號)______________。

④1.92g銅投入一定量D的濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體(標準狀況)，則反應中消耗D 的物質的量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：
（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應的熱化學方程式為 ．
（2）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1 （a＞0）．N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為Lmol﹣1（精確到0.01）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是：
a．混合氣體的密度保持不變；b．混合氣體的顏色不再變化； c．氣壓恒定時．
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10﹣10 ， KSP（MgF2）=7.40×10﹣11 ， 加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中 = ．
（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+ ， 然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程，則：Co2+在陽極的電極反應式為：；
除去甲醇的離子方程式為 ．

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