【題目】往含有少量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生如圖變化,四條曲線(c和d圖像部分重疊)溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系,正確的是
A.a(chǎn):Cl- b:K+ c:CO32- d:HCO3-
B.a(chǎn):K+ b:CO32- c:Cl- d:HCO3-
C.a(chǎn):K+ b:CO32- c:HCO3- d:Cl-
D.a(chǎn):K+ b:HCO3- c:Cl- d:CO32-
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【題目】下列有關(guān)材料的說法錯誤的是
A.大理石的主要成分是碳酸鈣B.海邊的鐵制品比較容易生銹
C.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅D.鋁合金質(zhì)輕、抗腐蝕性強(qiáng)
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【題目】某實驗小組設(shè)計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。
已知:PdCl2溶液可用于檢驗CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓
(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末,使溶液變渾濁)。
(1)實驗時要通入足夠長時間的N2,其原因是_ 。
(2)裝置B的作用是_ 。
(3)裝置C、D中所盛試劑分別為_ ___ 、_ ___,若裝置C、D中溶液均變渾濁,且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。
(4)該裝置的缺點是_ 。
(5)資料表明,上述反應(yīng)在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44 L,假定氣體產(chǎn)物只有CO,固體產(chǎn)物只有Si和SiC,則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為_ 。
(6)設(shè)計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng):_ 。
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是( )
A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.利用泡沫滅火器滅火時發(fā)生的反應(yīng):2Al3++CO32﹣+3H2O═2Al(OH)3↓+CO2↑
C.已知離子的還原性:Sn2+>Fe2+ , 則可推測在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
D.298 K時,已知12g石墨完全燃燒生成CO2(g)放出393.5kJ熱量,1mol CO完全燃燒放出283.5kJ熱量,則一定有:C(s,石墨)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110 kJ?mol﹣1
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【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10 種元素,回答下列間題.
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | C | N | F | Na | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是;
(2)Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(3)C 與N 中,原子半徑較小的是;
(4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有(填“HCl”或“HClO”)
(5)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式),呈兩性的是(填化學(xué)式);
(6)元素硅的氧化物常用于制造(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱);
(7)如圖為某有機(jī)物的球棍模型(其中 代表氫原子代表 碳原子), 該有機(jī)物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)= . (相對原子質(zhì)量C﹣12、H﹣1)
(8)鎂是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料.寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式 .
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【題目】反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
A. 1:8 B. 8:1 C. 1:5 D. 5:1
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是無色有刺激性氣味的液體,熔點為-54.1℃,沸點為69℃,在潮濕空氣中易“發(fā)煙”。實驗室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置已省略):
回答下列問題:
(1)實驗室制備干燥純凈的氯氣可以用A、B、C裝置來完成,請連接裝置接口:a→___,____→___,______→f(按氣流流動方尚;用小寫學(xué)母表示)。
(2)實驗過程中,使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_____________。
(3)裝置C的作用是____________;裝置B和F中濃硫酸起到的作用是①____________;②可觀察到____________(填現(xiàn)象)來反映通入氣體的速率,利用反應(yīng)液滴加的快慢對氣體通入速率加以控制,從而使通入反應(yīng)器的SO2和Cl2達(dá)到最佳反應(yīng)比例。
(4)該裝置存在明顯的缺陷,請指出:________________。
(5)已知該法合成硫酰氯為可逆反應(yīng),每生成2.7g硫酰氯放出熱量1940J,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ________________。
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體),下列分析或結(jié)果錯誤的是
A. 原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol
B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+ == 3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D. H2SO4濃度為2.5 mol·L-1
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