【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10 種元素,回答下列間題.
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | C | N | F | Na | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)非金屬性最強的元素是;
(2)Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(3)C 與N 中,原子半徑較小的是;
(4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有(填“HCl”或“HClO”)
(5)元素最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是(填化學式),呈兩性的是(填化學式);
(6)元素硅的氧化物常用于制造(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱);
(7)如圖為某有機物的球棍模型(其中 代表氫原子代表 碳原子), 該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)= . (相對原子質(zhì)量C﹣12、H﹣1)
(8)鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料.寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式 .
【答案】
(1)F
(2)
(3)N
(4)HClO
(5)NaOH;Al(OH)3
(6)光導纖維
(7)6:1
(8)MgCl2 Mg+Cl2↑
【解析】解:(1)根據(jù)元素周期律知,位于元素周期表右上角的元素非金屬性最強,所以這幾種元素中,非金屬性最強的是F元素,所以答案是:F;(2)Ne原子核外有10電子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為: ,所以答案是: ;(3)同一周期中,元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以N元素的原子半徑較小,所以答案是:N;(4)氯水具有漂白性是因為氯水中含有次氯酸,所以答案是:HClO;(5)元素的金屬性越強其最高價氧化物的水化物堿性越強,這幾種元素中金屬性最強的是Na元素,所以堿性最強的是NaOH,Al(OH)3呈兩性,所以答案是:NaOH;Al(OH)3;(6)二氧化硅常用于制造光導纖維,所以答案是:光導纖維;(7)根據(jù)其球棍模型知,該物質(zhì)是C2H4 , 乙烯中m(C):m(H)=(12×2):(1×4)=6:1,所以答案是:6:1;(8)鎂是活潑金屬,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,電解反應方程式為MgCl2 Mg+Cl2↑,所以答案是:MgCl2 Mg+Cl2↑.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式正確的是
A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. NaOH溶液中通入Cl2 :2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O
C. 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常見物質(zhì)A~K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中D、E為單質(zhì),請回答下列問題(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。
(1)寫出下列物質(zhì)中溶質(zhì)的名稱:B是 __________,G是____________
(2)反應“F→G”的化學方程式是_____________________________________________
(3)反應“J→I”的離子方程式是_____________________________________________
(4)溶液I中混有溶液J,除去J的方法是:________________________________________________________________
(5)檢驗溶液I中陽離子的方法是:__________________________
【答案】 氯化氫 偏鋁酸鈉 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加入足量的鐵粉(過濾) 取少量溶液I于試管中,滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色,再加幾滴氯水,溶液變?yōu)榧t色,證明溶液中含有Fe2+。
【解析】C中加氨水生成白色沉淀F,F(xiàn)可溶于NaOH溶液中,可知F為Al(OH )3,則C中含有Al3+,從而A為Al。E為Cl2,D為氣體且與Cl2反應生成另一種氣體B,可推測B為HCl。驗證可知B確為HCl。由紅褐色沉淀K可知K為Fe(OH)3,所以H為Fe。
(1)由上面分析可知B是氯化氫、F為Al(OH )3,與NaOH反應生成Na2AlO2,G的名稱為偏鋁酸鈉。
(2)Al(OH )3與NaOH反應生成Na2AlO2和H2O,化學方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
(3)金屬H為Fe,B為HCl,所以I為FeCl2,J為 FeCl3,J→I的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+。
(4)FeCl2溶液中混有FeCl3,可加入足量的Fe粉使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,然后過濾。
(5)檢驗FeCl2中Fe2+的方法:取少量溶液I于試管中,滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色,再加幾滴氯水,溶液變?yōu)榧t色,證明溶液中含有Fe2+。
【題型】推斷題
【結(jié)束】
23
【題目】下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì),在常溫常壓下A是固體,其余都是氣體,且C呈黃綠色。化臺物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙;衔颎的焰色反應為黃色。反應①和②均在溶液中進行。
請按要求回答下列問題。
(l)寫出下列物質(zhì)的化學式:D________、F_______________。
(2)反應①的離子方程式為_____________。
(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,反應的現(xiàn)象為__________。
(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中,液體變?yōu)樗{色,該反應的離子方程式為_________。這說明單質(zhì)C的氧化性_______于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。
(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時,生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式:______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Se是人體必需微量元素,下列有關(guān) Se和 Se的說法正確的是( )
A. ?Se 和 Se所含電子數(shù)不同
B. Se和 Se都含有34個中子
C. Se和 Se分別含有44和46個質(zhì)
D. Se和 Se互為同位素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】往含有少量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生如圖變化,四條曲線(c和d圖像部分重疊)溶液中離子的對應關(guān)系,正確的是
A.a(chǎn):Cl- b:K+ c:CO32- d:HCO3-
B.a(chǎn):K+ b:CO32- c:Cl- d:HCO3-
C.a(chǎn):K+ b:CO32- c:HCO3- d:Cl-
D.a(chǎn):K+ b:HCO3- c:Cl- d:CO32-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無水硫酸銅是一種重要的化學試劑,工業(yè)上用低品位鋼礦(合CuS、Cu2S、CuO,以及FeO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備無水硫酸銅的流程如下圖所示:
(NH4)2SO4、CuSO4的溶解度(g)部分數(shù)據(jù)如下表所示:
溫度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
S(CuSO4)/g | 17 | 20.7 | 24.4 | 28.5 | 33.6 | 40 | 77 |
S[(NH4)SO4]/g | 73 | 75.4 | 78.1 | 81.0 | 84.5 | 87.8 | 102 |
(1)氧化與浸取過程中發(fā)生的反應之一為Cu2S被MnO2氧化時有一種非全屬單質(zhì)生成,則該反應的離子方程式為____________,濾渣1的主要成分是__________(填化學式),除鐵時加入CuO能得到濾渣2的原理是__________________。
(2)除鐵后,為了判斷濾液中是否有Fe3+殘留,請設計實驗方案:__________。
(3)沉錳時還有一種酸性氣體生成,則沉錳時發(fā)生反應的離子方程式為___________。(已知pH=8.8時,Mn2+開始沉淀)。
(4)為了從料液1中盡可能多地析出粗膽礬,操作a的內(nèi)容是__________(填名稱)。
(5)工業(yè)上利用上述原理制備膽礬。已知:298K時,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38。離子濃度小于1×10-5mol/L時表明該離子已完全沉淀。常溫下,若某溶液中c(Cu2+)=2.2 mol/L,c(Fe3+)=O.001mol/L,加入氧化銅除鐵時,調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________(lg5=0.7)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A. 用氯化鐵溶液腐蝕銅板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B. Fe3O4與足量稀HNO3反應:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
C. 用小蘇打治療胃酸過多:NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O
D. 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大:Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-== AlO2-+ 2BaSO4↓+ 2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化中,必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是( 。
A.NaCl→AgCl
B.H2O→O2
C.KClO3→KCl
D.MnO2→MnCl2
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