【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A.pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
B.滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：K+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣
C. =1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+
D.由水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

【答案】C
【解析】解：A．該溶液中存在大量的氫離子，NO3﹣離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．該溶液為堿性溶液，F(xiàn)e3+能夠與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．該溶液中存在大量的氫離子，NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+之間不滿足離子反應發(fā)生條件，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D．該溶液為酸性或者堿性溶液，HCO3﹣離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選C．

練習冊系列答案
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②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（1）△H2=﹣1251kJmol﹣1
據(jù)此，寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式：
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向一個容積（3L）恒定的真空密閉容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭與催化劑（固體試樣的體積忽略不計），在恒溫（T1℃）條件下發(fā)生反應，經(jīng)10min反應達到平衡，測得N2的物質的量為0.09mol． ①0min～10min內以v（NO）表示的平均化學反應速率為 ．
②下列各項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是 ．
A．容器內壓強保持不變
B．速率關系：2v（NO）（正）=v （N2）（逆）
C．容器內CO2的體積分數(shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
③在相同條件下，若在容器中放人生石灰，則NO的平衡轉化率（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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【題目】CH3-CH=CH-COOH，該有機物能發(fā)生的反應是(　　)

①取代反應�、诩映煞磻、凼逛逅噬、苁顾嵝�KMnO4溶液褪色�、蒗セ磻、蘧酆戏磻�

A.以上反應均可發(fā)生B.只有⑤不能發(fā)生C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生

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