【題目】決定氣體體積的因素：①氣體分子的直徑、②氣體的物質(zhì)的量多少、③氣體分子間的平均距離、④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量，則決定氣體體積的因素主要為（ ）

A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④

【答案】C

【解析】

氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離；相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，即②③正確；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

B. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

C. 將過量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+

D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4+ +OH－NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子數(shù)變化如圖所示已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)下列說法正確的是( )

A. 對(duì)應(yīng)簡單離子半徑：

B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D. Y的氧化物與Z和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中為分子晶體的是（ ）

A.石英B.冰C.氯化銫D.鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（ ）

A. N2 B. SO2 C. CO2 D. CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.在容器為1L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，且溫度升高，混合氣體的顏色加深。100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖15所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）100℃時(shí)，在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為______mol/(L·s)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡.T_____100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_________。

II.利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池。正極材料LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

（1）利用如圖16所示的裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_____溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為__________________。

（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鉆氧化物的藝流程如圖17:

Co(OH)3在酸溶并發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)的離子方程式為______________________。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體的質(zhì)量為2.73g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ， 該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為 ．
（2）硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)個(gè)原子．
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵

C﹣C

C﹣H

C﹣O

Si﹣Si

Si﹣H

Si﹣O

鍵能/（kJmol﹣1

356

413

336

226

318

452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 ．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4 ， 更易生成氧化物，原因是 ．
（6）在硅酸鹽中，SiO4﹣4四面體（如圖1）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（2）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ， Si與O的原子數(shù)之比為 ， 化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是

A.MgOB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，該有機(jī)化合物屬于（ ）
①芳香烴 ②芳香族化合物 ③醇④羧酸 ⑤酯 ⑥醛 ⑦烴的衍生物⑧不飽和有機(jī)物⑨多官能團(tuán)有機(jī)物．
A.②③④
B.①③⑤⑥
C.①③④⑤⑥⑦
D.②③④⑥⑦⑧⑨

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