【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同體積的下列氣體,其質(zhì)量最大的是( )
A. N2 B. SO2 C. CO2 D. CH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量;單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol,則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為
A. -Y kJ/mol B. -(5X-0.5Y)kJ/mol
C. -(10X-Y)kJ/mol D. +(10X-Y)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列,可形成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個(gè)“”代表一種元素,其中點(diǎn)代表氫元素下列說法不正確的是( )
A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比弱
B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比小
C. 金屬性比弱
D. 原子半徑比大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是
A. 往容積一定的容器中再通入O2,可以加快反應(yīng)2SO2+O22SO3的反應(yīng)速率
B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C. 對(duì)于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng),加入固體炭,反應(yīng)速率加快
D. 100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用如圖所示的裝置對(duì)SO2氣體的那分性質(zhì)進(jìn)行觀察和探究。下對(duì)說法中的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
B | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2有還原性 |
C | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 溶液褪色 | SO2有酸性 |
D | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 | SO2有酸性、有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定氣體體積的因素:①氣體分子的直徑、②氣體的物質(zhì)的量多少、③氣體分子間的平均距離、④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量,則決定氣體體積的因素主要為( )
A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硝酸銀溶液為滴定液,測(cè)定能與Ag+反應(yīng)生成難溶性電解質(zhì)的一種容量分析方法叫銀量法。其原理如下:
①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等離子)——用于定量計(jì)算
②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(磚紅色)——用于指示滴定的終點(diǎn)
[已知: Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。
某氯堿廠為測(cè)定飽和食鹽水被電解后所得淡鹽水(見圖)里氯化鈉的濃度,采用以上銀量法,每次取20.00ml 淡鹽水進(jìn)行滴定,共進(jìn)行了三次。據(jù)此,回答下列問題:
(1)配制100mL 0.4mol/L的硝酸銀溶液(標(biāo)準(zhǔn)液)時(shí),需要用托盤天平稱取____gAgNO3固體,制成的溶液需置于棕色試劑瓶中(備用),原因是_______________。
(2)為了使溶液中的Cl-恰好沉淀完全(溶液中殘余Cl-的濃度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的濃度度應(yīng)為______mol/L,若CrO42-的濃度大于此數(shù)值,則測(cè)定結(jié)果會(huì)偏_____(填“高”或“低”)。滴定時(shí),若此時(shí)消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次實(shí)驗(yàn)的平均值),則淡鹽水中氯化鈉的濃度是______mol/L。
(3)根據(jù)相關(guān)離子的性質(zhì),滴定時(shí)溶液的pH值應(yīng)控制在6.5~10,pH值太大或太小對(duì)實(shí)驗(yàn)均有不良影響,pH值太大的不良影響是__________(用離子反應(yīng)方程式表示)。
(4)AgCl沉淀易吸附Cl-為減少AgC1沉淀對(duì)Cl-的吸附,從而減小實(shí)驗(yàn)的誤差,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)采取的措施是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中,如圖充料發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.55倍;乙、丙中初始反應(yīng)方向不同,平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是( )
A. 剛開始反應(yīng)時(shí)速率:甲>乙 B. 平衡后反應(yīng)放熱:甲>乙
C. 500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù):K=3×102 D. 若a≠0,則0.9<b<l
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是
A. F2在暗處遇H2即爆炸,I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)
B. “NO2球”在冷水中顏色變淺,在熱水中顏色加深
C. 氯原子與鈉原子形成離子鍵,與硅原子形成共價(jià)鍵
D. H2O在4000℃以上開始明顯分解,H2S用酒精燈加熱即可完全分解
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