【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

(1)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H= -90.8kJmol-1。

①某溫度下,將2mol CO6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為____,以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。

②要提高反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_______。

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇

(2)①氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是酸性燃料電池,則正極反應(yīng)方程式是____________

②科研人員設(shè)想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。

【答案】80% 0.08mol/(L·min) df O2+4e-+4H+2H2O SO2-2e-+2H2OSO+4H+

【解析】

根據(jù)速率公式和轉(zhuǎn)化率公式進(jìn)行計(jì)算;根據(jù)提高轉(zhuǎn)化率的方法確定方法;根據(jù)酸性燃料電池的原理書寫電極反應(yīng),根據(jù)二氧化硫失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),寫出電極反應(yīng)。

(1)①某溫度下,將2mol CO6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,CO的初始濃度為,則CO的轉(zhuǎn)化率為=80%,v(CO)==0.08 mol/(L·min)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),根據(jù)化學(xué)方程式可知,COCH3OH的系數(shù)相同,故速率相等,v(CH3OH)==0.08 mol/(L·min)

②要提高反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H= -90.8kJmol-1,

a.升溫,平衡向吸熱的方向移動(dòng),逆向移動(dòng),不能提高CO的轉(zhuǎn)化率;

b.加入催化劑,平衡不移動(dòng),不能提高CO的轉(zhuǎn)化率;

c.增加CO的濃度,雖然平衡正向移動(dòng),外界條件的影響大于體系內(nèi)平衡的變化,不能提高CO的轉(zhuǎn)化率;

d.加入H2,平衡正向移動(dòng),可以提高CO的轉(zhuǎn)化率;

e2L的密閉容器中,加入惰性氣體,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分壓不變,平衡不移動(dòng),故不能提高CO的轉(zhuǎn)化率;

f.分離出甲醇,平衡正向移動(dòng),可以提高CO的轉(zhuǎn)化率;

答案選df;

(2)①氫氧燃料電池,是酸性燃料電池,則正極是氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水,反應(yīng)方程式是O2+4e-+4H+2H2O

②生產(chǎn)硫酸時(shí),二氧化硫在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2OSO+4H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】X、YZ、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )

A.原子半徑:WZYX

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:ZWX

C.四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低

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A.添加LiFBaF2的作用是催化劑

B.陽極的電極反應(yīng)式為2F2e= F2

C.當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí),生成Mg- Gd合金的質(zhì)量為3.62 g

D.電解結(jié)束后,鋁、碳電極質(zhì)量不變

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1L

2L

4L

100℃

1.00mol/L

0.75mol/L

0.53mol/L

200℃

1.20mol/L

0.90mol/L

0.63mol/L

300℃

1.30mol/L

1.00mol/L

0.70mol/L

下列說法正確的是(  )

A.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

B.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.mn

D.Q0

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【題目】按要求填空:

(1)有機(jī)物命名:

________________________________

___________________________________;

(2)依據(jù)名稱寫出物質(zhì):

3,4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________;3,4,4-三甲基-1-戊炔 ______________。

(3)已知有機(jī)物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:

①降冰片二烯的分子式為 ______________;②降冰片二烯屬于 __________;

a.環(huán)烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.烯烴

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A. 取少量該有機(jī)物,滴加酸性高錳酸鉀溶液微熱,有氣體產(chǎn)生

B. 所有的碳原子不可能處在同一個(gè)平面上

C. 所有的氧原子不可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上

D. 所有的氫原子有可能同時(shí)處在苯環(huán)平面上

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【題目】短周期元素XY、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是( )

A.非金屬性強(qiáng)弱: Z> Y

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Y>Z

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性: Y>Z

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A.常溫下HCN的電離常數(shù)為l09.2

B.pH9.2時(shí),加入鹽酸的體積大于5mL

C.pHa時(shí)溶液中c(Cl)大于pHb時(shí)溶液中c(Cl)

D.滴加過程中可能出現(xiàn):c(Na+)c(CN)c(OH)c(Cl)c(H+)

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B.在石墨電極上反應(yīng)放出氧氣

C.石墨電極附近溶液的pH增大

D.溶液中向正極移動(dòng)

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