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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

能準(zhǔn)確表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A．硝酸銀與鹽酸混合：Ag⁺+HCl=AgCl↓+H⁺

B．碳酸氫銨與苛性鉀溶液共熱：NH₄⁺+OH^—=NH₃↑+H₂O

C．碘化亞鐵溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2I^—=2Cl^—+I₂

D．過量的石灰水與磷酸二氫鉀溶液反應(yīng)：3Ca²⁺+6OH^—+3H₂PO₄^—=Ca₃(PO₄)₂↓+PO₄^3—+6H₂O

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?龍巖一模）測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義．已知：碘單質(zhì)能與I^-反應(yīng)成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^-?I₃^-．通過測(cè)平衡體系中c（I₂）、c（I^-）和c（I₃^-），就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c（I₂），采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液．根據(jù)V₁、V₂和c可求得c（I₂）．
（1）上述滴定時(shí)，可采用

淀粉

做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

溶液由藍(lán)色變無色

．
（2）下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是

（填字母）．
A．方案可行．能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c（I₂）
B．不可行．因?yàn)镮^-能與Na₂S₂O₃發(fā)生反應(yīng)
C．不可行．只能測(cè)得溶液中c（I₂）與c（I₃^-）之和
Ⅱ、科研實(shí)踐中可采用下述方法來測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行）：

已知：①I^-和I₃^-不溶于CCl₄；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即

c[I2(CCl4)]

c[I2(H2O)]

是一個(gè)常數(shù)（用K_d表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下K_d=85．
回答下列問題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是

分液漏斗

（填名稱）．
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

0.085mol/L

．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c（I₃^-）=0.049mol?L^-1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I₂+I^-?I₃^-的平衡常數(shù)K=

0.049mol/L

0.001mol/L×0.051mol/L

0.049mol/L

0.001mol/L×0.051mol/L

（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省栟茶高中高三模擬考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I₂能與I^－反應(yīng)成
I₃^－，并在溶液中建立如下平衡：I₂ +I^－I₃^－。通過測(cè)平衡體系中c(I₂)、c(I^－)和c(I₃^－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(I₂)，采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液。根據(jù)V₁、V₂和c可求得c(I₂)。
（1）上述滴定時(shí)，可采用_________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
（2）下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是__________（填字母）。
A．方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c(I₂)
B．不可行。因?yàn)镮^－能與Na₂S₂O₃發(fā)生反應(yīng)
C．不可行。只能測(cè)得溶液中c(I₂)與c(I₃^－)之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：

已知：①I^－和I₃^－不溶于CCl₄；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用K_d表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下K_d＝85�；卮鹣铝袉栴}：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱)。
試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為        。（任寫一條）
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c(I₃^－)="0.049" mol·L^－¹，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I₂+I^－I₃^－的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。）