能準(zhǔn)確表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是      

A．硝酸銀與鹽酸混合：Ag++HCl=AgCl↓+H+

B．碳酸氫銨與苛性鉀溶液共熱：NH4++OH—=NH3↑+H2O

C．碘化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I—=2Cl—+I2

D．過量的石灰水與磷酸二氫鉀溶液反應(yīng)：3Ca2++6OH—+3H2PO4—=Ca3(PO4)2↓+PO43—+6H2O

 

【答案】

C

【解析】氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，用離子表示，A不正確；B中還生成碳酸鉀，B不正確；碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子的，因此如果氯氣不足，首先氧化的是碘離子，C正確；D中石灰水過量，所以生成物是磷酸鈣、氫氧化鉀和水，D不正確，答案選C。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?龍巖一模）測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義．已知：碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-?I3-．通過測平衡體系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根據(jù)V1、V2和c可求得c（I2）．
（1）上述滴定時(shí)，可采用
淀粉
淀粉
做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液由藍(lán)色變無色
溶液由藍(lán)色變無色
．
（2）下列對該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是
C
C
（填字母）．
A．方案可行．能準(zhǔn)確測定溶液中的c（I2）
B．不可行．因?yàn)镮-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C．不可行．只能測得溶液中c（I2）與c（I3-）之和
Ⅱ、科研實(shí)踐中可采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行）：

已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即
c[I2(CCl4)]
c[I2(H2O)]
是一個(gè)常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85．
回答下列問題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是
分液漏斗
分液漏斗
（填名稱）．
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.085mol/L
0.085mol/L
．
（5）實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中c（I3-）=0.049mol?L-1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I-?I3-的平衡常數(shù)K=
0.049mol/L
0.001mol/L×0.051mol/L
0.049mol/L
0.001mol/L×0.051mol/L
（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省栟茶高中高三模擬考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I－反應(yīng)成
I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通過測平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
（1）上述滴定時(shí)，可采用_________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
（2）下列對該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是__________（填字母）。
A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)     
B．不可行。因?yàn)镮－能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)   
C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3－)之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：

已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉栴}：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱)。
試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為        。（任寫一條）
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
（5）實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中c(I3－)="0.049" mol·L－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I－I3－的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能準(zhǔn)確表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是


  1. A.
    硝酸銀與鹽酸混合：Ag++HCl=AgCl↓+H+
  2. B.
    碳酸氫銨與苛性鉀溶液共熱：NH4++OH—=NH3↑+H2O
  3. C.
    碘化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I—=2Cl—+I2
  4. D.
    過量的石灰水與磷酸二氫鉀溶液反應(yīng)：3Ca2++6OH—+3H2PO4—=Ca3(PO4)2↓+PO43—+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省高新二中高考一輪復(fù)習(xí)階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

能準(zhǔn)確表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是      

A．硝酸銀與鹽酸混合：Ag++HCl=AgCl↓+H+
B．碳酸氫銨與苛性鉀溶液共熱：NH4++OH—=NH3↑+H2O
C．碘化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I—=2Cl—+I2
D．過量的石灰水與磷酸二氫鉀溶液反應(yīng)：3Ca2++6OH—+3H2PO4—=Ca3(PO4)2↓+PO43—+6H2O

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