【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+ Y(g)2Z(g) △H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 1.44
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3 mol/(L·min)
D. 其他條件不變,再充入0.2 mol X,平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)增大
【答案】A
【解析】
A項(xiàng),由表可知7min時(shí),反應(yīng)已經(jīng)平衡,Y的物質(zhì)的量為0.1mol,此時(shí)X的物質(zhì)的量也為0.1mol,則可得Z的物質(zhì)的量為0.12mol,物質(zhì)的量濃度分別為0.01mol/L、0.01mol/L、0.012mol/L,平衡常數(shù)為K===1.44,故A項(xiàng)正確;
B項(xiàng),該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動(dòng),則反應(yīng)達(dá)到新平衡之前v(逆)<v(正),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C項(xiàng),由表可得前2min內(nèi)生成Z為0.08mol,則v(Z) ==4.0×10-3 mol/(L·min),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D項(xiàng),其他條件不變,再充入0.2 mol X,平衡正向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,則Y的體積分?jǐn)?shù)減小,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
綜上所述,本題正確答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法正確的是( )
A.在水中溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B.二者都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2
C.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3
D.二者在相同條件下可相互轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉燒瓶中,25 ℃時(shí)存在著平衡:2NO2(g)N2O4(g)(正反應(yīng)放熱)。把燒瓶置于100 ℃的水中,則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是
①顏色 ②平均相對(duì)分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在相同的A、B密閉容器中分別充入2 mol SO2和1 mol O2,使它們?cè)谝欢囟认路磻?yīng),并達(dá)新平衡:2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變,B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí),B中SO2的轉(zhuǎn)化率為
A. 25%B. 大于25%
C. 小于25%D. 無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) mol/(L·min)
B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<mol/(L·min)
C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.3mol/L
D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷:CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol,下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時(shí)間的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是
A. 0-15h內(nèi),催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
B. 反應(yīng)開始后的30h內(nèi),第Ⅰ種催化劑的作用下,反應(yīng)吸收的熱量多
C. a點(diǎn)時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率相等
D. 0-16h內(nèi),v(O2)=1.5mol/(L·h)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知:CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ·mol-l;CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1,該條件下CH4(g)還原NO2(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:__________。
(2)已知在448 ℃時(shí),反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49,則該溫度下反應(yīng)反應(yīng)H2(g)+I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)K3為___________________________。
(3)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
①)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
②該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變 C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
④某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為________ ℃。
⑤在800 ℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L-1,c(H2)為1.5 mol·L-1,c(CO)為1 mol·L-1,c(H2O)為3 mol·L-1,則下一時(shí)刻,反應(yīng)將________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬,相關(guān)反應(yīng)如下:
① NH3 +HClO===NH2Cl+H2O ② NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O ③ 2NHCl2 +H2O===N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)。在其他條件一定的情況下,改變 (即NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中+1價(jià)氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A. 次氯酸與氨的總反應(yīng)可表示為:2NH3+3HClO===N2+3H2O+3HCl
B. 反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5
C. a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為:NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O
D. 次氯酸鈉溶液pH較小時(shí)有O2生成,促使氨氮去除率提高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分類,CaO屬于
①化合物 ②混合物 ③金屬氧化物 ④非金屬氧化物 ⑤酸性氧化物 ⑥堿性氧化物
A.②④B.①④⑤C.①③⑥D.②③⑤
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