【題目】1)已知:CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJ·mol-l;CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) H=-1160 kJ·mol-1,該條件下CH4g)還原NO2g)生成N2g)、CO2g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:__________。

(2)已知在448 ℃時,反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K149,則該溫度下反應(yīng)反應(yīng)H2(g)I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)K3___________________________。

(3)在一定體積的密閉容器中進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K________。

②該反應(yīng)為________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

③能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變 C.υ(H2)υ(H2O) D.c(CO2)c(CO)

④某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為________

⑤在800 ℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)2 mol·L1,c(H2)1.5 mol·L1,c(CO)1 mol·L1,c(H2O)3 mol·L1,則下一時刻,反應(yīng)將________(正向逆向”)進行。

【答案】CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1 7 吸熱 BC 830 逆向

【解析】

1)①CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJ·mol-l,②CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) H=-1160 kJ·mol-1,應(yīng)用蓋斯定律,將(①+②)/2CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=kJ·mol1=867kJ·mol1,即CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJ·mol-1;

2)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,K1=K3=,K1=K32K3=7;

3)①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,K=;

②化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,根據(jù)表格數(shù)據(jù),隨著溫度的升高,化學(xué)平衡常數(shù)增大,即正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng);

A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,即反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等,壓強不變,不能說明反應(yīng)達到平衡,故A不符合題意;

B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,c(CO)不變,說明反應(yīng)達到平衡,故B符合題意;

Cυ(H2)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,υ(H2O)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,且速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,υ(H2)υ(H2O),能說明反應(yīng)達到平衡,故C符合題意;

D、沒有指明起始濃度,因此c(CO2)=c(CO),不能說明反應(yīng)達到平衡,故D不符合題意;

答案選BC。

④根據(jù)c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),K==1,根據(jù)表格數(shù)據(jù),此溫度為830℃;

Qc===1>0.9,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), H>0下列敘述正確的是( )

A. 加入少量W,逆反應(yīng)速度增大 B. 當容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡

C. 升高溫度,平衡逆向移動 D. 平衡后加入X,上述反應(yīng)的H增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[有機化學(xué)基礎(chǔ)]

龍癸醛是一種珍貴香料,廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)

回答下列問題

(1)下列有關(guān)R和烯烴C3H6的說法不正確的是_________。(填代號)

A.它們的碳原子均在同一平面 B.它們都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.它們都能發(fā)生加成反應(yīng) D.它們都含有碳碳雙鍵

(2)反應(yīng)②的類型是____________,反應(yīng)③的類型是__________。

(3)T所含官能團的名稱是___________;反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________。

(4)X的實驗式為_____________

(5)遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的T的同分異構(gòu)體有_______種,其中,在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:3:6的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(6)參照上述流程圖,以2一甲基-1,3-丁二烯為原料,經(jīng)三步制備2一甲基-1,4一丁二醛的合成路線:

反應(yīng)條件1所選用的試劑為_________,反應(yīng)條件2所選用的試劑及條件為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+ Y(g)2Z(g) H<0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 1.44

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v()>v()

C. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z) = 2.0×103 mol/(L·min)

D. 其他條件不變,再充入0.2 mol X,平衡時Y的體積分數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標yx變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。

A 燒杯 B 坩堝 C 表面皿 D 泥三角 E 酒精燈 F 干燥器

(2)步驟③的實驗操作名稱是____________,步驟⑤的操作名稱是________

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(4)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進行如下反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g),已知起始時加入2 mol A(g)3 mol B(g),達平衡后,生成a mol C(g)。此時,C(g)在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)為_____________用含字母a的代數(shù)式表示)。

(1)相同實驗條件下,若在同一容器中改為開始加入1 mol A1.5mol B,達平衡時C的物質(zhì)的量為________mol(用含字母a的代數(shù)式表示。此時C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)_____________(填增大”、“減小不變”)。

(2)相同實驗條件下,若在同一容器中改為開始時加入2 mol A2 mol B,達平衡時,要求C在混合物中體積分數(shù)與(1)相同,則開始時還需加入_________mol C,平衡時C的物質(zhì)的量為_______________mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO

③用NO2NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mlbmol·L1CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L1NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO)=c(Na+),下列說法不正確的是

A. b0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka

D. CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小

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