Question

已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增． A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖

，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式

．
（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3 的晶體名稱為

硝酸銨

．
（3）請(qǐng)寫出與A₂C和BA₃分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)（舉兩例）

OH^-

、

NH₄⁺

．
（4）寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B：C=7：12的化合物的化學(xué)式

N₂O₃

．

Answer 1

分析：A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，應(yīng)為H元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，應(yīng)為O元素，C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，應(yīng)為Na₂O₂，則D為Na元素，B和C可形成多種氣態(tài)化合物，則B應(yīng)為N元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，應(yīng)為H元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，應(yīng)為O元素，C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，應(yīng)為Na₂O₂，則D為Na元素，B和C可形成多種氣態(tài)化合物，則B應(yīng)為N元素，則
（1）B應(yīng)為N元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C和D形成的淡黃色固體化合物為Na₂O₂，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；
（2）元素原子的物質(zhì)的量之比為A：B：C=4：2：3的化合物為NH₄NO₃，名稱為硝酸銨，故答案為：硝酸銨；
（3）A₂C和BA₃分子分別為H₂O、NH₃，都含有10個(gè)電子，由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒有OH^-、NH₄⁺、H₃O⁺等，故答案為：OH^-、NH₄⁺；
（4）B為N元素，C為O元素，已知：m（N）：m（O）=7：12，則n（N）：n（O）=

7

14

：

12

16

=2：3，則化學(xué)式為N₂O₃，故答案為：N₂O₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷以及元素化合物的性質(zhì)，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為（4），注意原子個(gè)數(shù)的計(jì)算．