【題目】將等物質(zhì)的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2+I(xiàn)2(g)2HI,反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)測得反應(yīng)速率υ(HI)=0.1mol/(L·min),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。
(1)反應(yīng)速率υ(I2)= 。
(2)2min未c(HI)= mol/L。
(3)起始時(shí),c(H2)= mol/L,反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),容器中I2所占的體積分?jǐn)?shù)是_______________。
【答案】(1)0.05mol/(L·min);(2)0.2;(3)0.5,40%。
【解析】
試題分析:(1)同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)=1/2×0.1mol/L.min=0.05mol/(L·min);(2) 2min未c(HI)=v·t=0.1 mol/(L·min) ×2min =0.2mol/L;(3)碘蒸氣的起始濃度=2min末碘蒸氣濃度+參加反應(yīng)的碘蒸氣濃度=0.4mol/L +0.05 mol /(L·min)×2min =0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L,由于開始時(shí)H2和I2(g)物質(zhì)的量相等,所以開始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L;由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),容器的容積不變,所以反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),容器中I2所占的體積分?jǐn)?shù)等于其所占的物質(zhì)的量濃度的比,是[0.4mol/L÷ (0.5mol/L+ 0.5mol/L)]×100%=40%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4· 7H2O)俗稱綠礬,加熱至高溫會(huì)分解。某化學(xué)研究小組利用下列裝置探究FeSO4分解后的產(chǎn)物。
實(shí)驗(yàn)步驟:
按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性,準(zhǔn)確稱取mgFeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中,將E中的導(dǎo)管撤出水槽,打開活塞K,通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時(shí)間后,將E中導(dǎo)管置于水槽集氣瓶口收集產(chǎn)生的,用帶火星的木條檢驗(yàn)E中所收集的氣體,帶火星的木條能夠復(fù)燃。待A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入氮?dú)庵敛AЧ芾鋮s,得到紅棕色粉末。請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器甲的名稱是__________;
(2)B中濃硫酸的作用__________。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)C中溶液顏色變淺,D中無明顯變化。寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________;
(4) FeSO4完全分解后,還需要通入一段時(shí)間N2的原因是__________。
(5)若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液,為了確定FeSO4分解的化學(xué)方程式,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ、稱量B裝置在實(shí)驗(yàn)前后增重 0.80g;
Ⅱ、將實(shí)驗(yàn)后C中的溶液全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,并加水稀釋至刻度線;
Ⅲ、準(zhǔn)確量取20.00mL溶液至錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化,用0.20mo1/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定至終點(diǎn):
Ⅳ、重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次.記錄數(shù)據(jù)如下:
①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象__________。
②FeSO4分解的化學(xué)方程式為__________。
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)A中的FeSO4是否完全分解__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是短周期元素的氣態(tài)單質(zhì),其中A是黃綠色的氣體單質(zhì),C在空氣中含量最高,D是最輕的氣體;E是一種最常用的金屬;Y是一種常見的液態(tài)物質(zhì),Z是唯一顯堿性的氣體; M是一種紅棕色的有毒氣體;I為紅褐色難溶于水的固體。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。
回答下列問題:
(1)A的組成元素在元素周期表的位置為 ;
(2)F中化學(xué)鍵的類型是 、 ;(每空2分,共4分)
(3)Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y,這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反應(yīng),可以消除W對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(4)I為紅褐色難溶于水的固體,與“84消毒液”的有效成分(NaClO) ,在濃堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成了高效環(huán)保的凈水劑高鐵酸鈉,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式 。
(5)將過量的E加到N的稀溶液中,若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1023,則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為
g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:
元素編號(hào) | 元素特征信息 |
A | 最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2 |
B | 和E同主族 |
C | lmo1C單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2 |
D | 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) |
E | 負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同 |
(1) A在周期表中的位置為 。
(2)B和C形成的化合物的電子式為 。
(3)B和D簡單離子的半徑大小為 。
(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是 (填序號(hào))。
A.比較兩種單質(zhì)的顏色
B.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度
C.依據(jù)兩元素在周期表中的位置
D.比較對(duì)應(yīng)陰離子的還原性
e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物,分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3,相對(duì)分子質(zhì)量為120.5,則該物質(zhì)的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是
A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B.恒壓,通入稀有氣體,反應(yīng)速率不變
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是C1mol/L,C2 mol/L,則時(shí)間間隔t1(s)~t2(s)內(nèi),SO3(g)消耗的平均速率為 V=(C2-C1)/(t2-t1) mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表)。其實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3, 20mLl, 2 -二氯乙烷和20mL苯甲醛充分混合后.升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴20mL,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。
步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,__________。
步驟3:有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過濾。
步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。
(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是__________,錐形瓶中的溶液應(yīng)為__________。
(2)步驟1所加入的物質(zhì)中,AlCl3是催化劑,請(qǐng)推測1, 2-二氯乙烷的作用__________。
(3)有同學(xué)建議將裝置中溫度計(jì)換成攪拌器,那么溫度計(jì)應(yīng)移到什么地方__________。
(4)步驟2后續(xù)操作是__________。
(5)步驟3中用10%的NaHCO3溶液洗滌的具體操作是__________。加入無水MgSO4固體的作用是__________。
(6)步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù),是為了防止__________。
(7)最后收集到間溴苯甲醛10mL,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________。
附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101kPa)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224L HCl氣體溶于635mL水中,所得鹽酸的密度為1.18gcm-3.試計(jì)算:
(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_________;
(2)取出這種鹽酸10mL,稀釋至118mL,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_________。若用量筒取10mL鹽酸時(shí)仰視,其他操作均正確,則稀鹽酸濃度_________(填“偏大”、 “不變”或“偏小”)。
(3)在40.0mL 0.065molL-1 Na2CO3溶液中,逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過_________ mL?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表所示是元素周期表示意圖的一部分,根據(jù)表中10種元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。
(1)①~⑩元素中,金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào));化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 (填元素符號(hào))。
(2)①~⑩元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的元素是 (填元素符號(hào)),該水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)①~⑩元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式),堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 。(填離子符號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)按要求回答下列問題。
(1)根據(jù)上圖回答①②:
①打開K2,閉合K1。
A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________________________;
B極的電極反應(yīng)式為___________________________________。
②打開K1,閉合K2。
A電極可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________;
B極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。
(2)根據(jù)下圖回答③④:
③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解,石墨電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________________________________,
電解反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________;
④實(shí)驗(yàn)完成后,銅電極增重a g,石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。
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