【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:

元素編號

元素特征信息

A

最高正價和最低負價的絕對值之差為2

B

E同主族

C

lmo1C單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2

D

原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)

E

負一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

1A在周期表中的位置為 。

2BC形成的化合物的電子式為 。

3BD簡單離子的半徑大小為 。

4)元素非金屬性強弱比較有很多方法,其中BE的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是 (填序號)。

A.比較兩種單質(zhì)的顏色

B.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度

C.依據(jù)兩元素在周期表中的位置

D.比較對應(yīng)陰離子的還原性

e.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

5E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物,分子中的原子個數(shù)比為1∶3,相對分子質(zhì)量為120.5,則該物質(zhì)的化學(xué)式為

【答案】1)第二周期第ⅤA族;(2;(3F->Al3+;(4a、e;(5NCl3。

【解析】試題分析:短周期元素A、BC、D、E的原子序數(shù)依次增大,A的最高正價和最低負價的絕對值之差為2,則A的最高正價為+5,負價為-3,所以AⅤA族元素,結(jié)合原子序數(shù)大小可知AN元素;1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2,氫氣的物質(zhì)的量為:11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,則1molC完全反應(yīng)失去1mol電子,則CNa元素;D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù),D的原子序數(shù)大于Na,則D為第三周期第ⅢA族元素,為Al元素;E的負一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同,其質(zhì)子數(shù)為18-1=17,所以ECl元素,BE同主族,則BF元素。(1AN元素,在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族;(2BF元素、CNa元素,二者形成的是離子化合物,電子式是:; (3BF元素、DAl元素,氟離子和鋁離子都具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑大小為:F-Al3+;(4BF元素,ECl元素,A.不能通過比較兩種單質(zhì)的顏色判斷元素的非金屬性的強弱,錯誤;B.元素的非金屬性越強,其單質(zhì)與氫氣化合就越容易,所以可以通過比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度判斷元素的非金屬性的強弱,正確;C.元素原子核外電子層數(shù)越多,元素的非金屬性就越弱,所以可以依據(jù)兩元素在周期表中的位置,判斷元素的非金屬性的強弱,正確;D.離子的還原性越強,其元素的非金屬性就越弱,所以可以比較對應(yīng)陰離子的還原性判斷元素的非金屬性的強弱,正確;e.一般情況下,元素的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性越強,但由于F是非金屬性最強的元素,不能形成含氧酸所以不能通過比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性判斷FCl非金屬性的強弱,錯誤;(5E元素是Cl元素,能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物,分子中的原子個數(shù)比為1∶3,相對分子質(zhì)量為120.5,由于C元素的化合價為-1價,則另外一種元素化合價是+3價,結(jié)合相對分子質(zhì)量可知該元素為N元素,該化合物的化學(xué)式為:NCl3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M分子的球棍模型如圖所示,以A為原料合成BM的路線如下:

已知:A的相對分子質(zhì)量為26。

1A的名稱為____________ ,M的分子式為____________。

2環(huán)狀烴B的核磁共振氫譜中只有一種峰,其能使溴的四氯化碳溶液褪色,則B的結(jié)構(gòu)簡式為____________

31molE完全轉(zhuǎn)化為F時,需要____________ molNaOH

4G中的含氧官能團的名稱是____________,寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________

5M的同分異構(gòu)體有多種,則符合以下條件的同分異構(gòu)體共有____________。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種

FeCl3溶液不顯紫色

④1mol該有機物與足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣(一個碳原子上同時連接兩個-OH不穩(wěn)定)

其中有一些經(jīng)催化氧化可得三元醛,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置。

(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。其中銅發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng),判斷依據(jù)為 _______________ 。

(2)濃硫酸在此反應(yīng)中體現(xiàn)了_________性和____________性。

(3)中飽和NaHSO3溶液的作用是除去中揮發(fā)出的硫酸。加熱一段時間后,中溶液依然澄清,中溶液褪色。想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng),最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span> _____________。

a.上移銅絲,使其脫離硫酸 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出硫酸

(4)反應(yīng)停止后,待裝置冷卻,向中溶液加入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________。

(5)中棉花團的作用是 ____ 。

6若將濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入圖二的裝置中則反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________;裝置C中的現(xiàn)象是 ,表現(xiàn)了SO2 性;裝置D中現(xiàn)象是 ,表現(xiàn)了SO2 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

(1)我國某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,還含有SiO2等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立,需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等,形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定圖中相應(yīng)工廠的名稱:A.________,B.________,C.________,D.________;

②以赤鐵礦為原料,寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式:

__________________________________________________________;

。

(2)玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。

①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成,反應(yīng)有大量熱放出,為防止溫度過高,應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜________地加入甲醛,且反應(yīng)釜應(yīng)裝有________裝置。

②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是______。玻璃鋼具有 等優(yōu)異性能(寫出兩點即可)。

③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是________。

a.深埋 b.粉碎后用作樹脂填料

c.用作燃料 d.用有機溶劑將其溶解,回收樹脂

(3)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值;曲線表示生產(chǎn)實際情況。當(dāng)氨氧化率達到100%,理論上r[n(O2)/n(NH3)]=________,實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7~2.2之間,原因是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組以甲酸為原料在實驗室完成了一氧化碳和甲酸銅兩種物質(zhì)的制備實驗。

實驗一、用甲酸制備一氧化碳

CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,制備裝置如下圖其中夾持儀器、加熱儀器沒有畫出

1b儀器的名稱為___________,c的作用是___________。

2制備CO時,濃硫酸與甲酸的混合方式是___________。

實驗二、用甲酸制備甲酸銅[CuHCOO24H2O]

步驟一:堿式碳酸銅的制備

步驟二:甲酸銅的制備

將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi),加入約20mL蒸餾水,加熱攪拌至323K左右,逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解,趁熱過濾,濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的左右,冷卻至室溫,減壓過濾,洗滌,得CuHCOO24H2O產(chǎn)品,稱量,計算產(chǎn)率。回答下列問題:

3在制備堿式碳酸銅的過程中,如果溫度過高,對產(chǎn)物有何影響?___________。

4步驟二中堿式碳酸銅滴入甲酸生成四水合甲酸銅的化學(xué)方程式為___________

5本實驗涉及三種固液分離的方法.

傾析法使用到的儀器有___________;

采用減壓過濾的裝置對步驟中溶解后的溶液進行趁熱過濾;

步驟的實驗中,需用到下列裝置___________

6最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g,則產(chǎn)率為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為________________。

(2)以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2molL﹣1的KOH溶液,電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負極的電極反應(yīng)式為 ;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

(3)用NH3燃料電池電解CuSO4溶液,如圖所示,A、B均為鉑電極,通電一段時間后,在A電極上有紅色固體析出,則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度,則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

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【題目】將等物質(zhì)的量的H2和I2(g)加入密閉容器中進行反應(yīng):H2+I2(g)2HI,反應(yīng)進行到2min時測得反應(yīng)速率υ(HI)=0.1mol/(L·min),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。

(1)反應(yīng)速率υ(I2)= 。

(2)2min未c(HI) mol/L。

(3)起始時,c(H2) mol/L,反應(yīng)進行到2min時,容器中I2所占的體積分?jǐn)?shù)是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×103mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×103)3。如圖為25H2CO3溶液的pCpH(若離子濃度小于10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在)。下列說法不正確的是

A.某溫度下,CO2飽和溶液的濃度是0.05 molL1,其中1/5CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3,若此時溶液的pH約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度為0.1%

B25℃時,H2CO3一級電離平衡常數(shù)數(shù)值Ka1=106

C.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH)+c(HCO3)

D25℃0.1mol/LNa2CO3c(HCO3)0.1mol/LH2CO3c(HCO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯用途廣泛,工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑請回答

1寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A__________D__________。

2指出反應(yīng)類型①__________,②__________。

3寫出下列化學(xué)方程式反應(yīng)①__________;反應(yīng)②__________。

4二甘醇又名()乙二醇醚.根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是__________(填序號)

A難溶于水B沸點較高C不能燃燒D可與金屬鈉反應(yīng)

5E的同分異構(gòu)體很多,指出同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________種,

屬于鏈狀結(jié)構(gòu)羥基不能直接連在不飽和碳原子上

不含有“O=C=C”“C=C=C”結(jié)構(gòu)不考慮各種立體異構(gòu)

并寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

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