【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示):

(1)比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是 ,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn),理由是 。

(3)A的氫化物屬于 (填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的立體構(gòu)型是 。

(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為 (每個球均表示1個原子)。

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) Al<Mg<S<N

(2)MgCl2為離子晶體而AlCl3為分子晶體 (3)極性 V形 (4)CuN3

【解析】A原子核外有三個未成對電子,可以推斷為N;A與B可形成離子化合物B3A2,可以推斷B為Mg;C元素是地殼中含量最高的金屬元素,即為Al;D原子核外的M層中有兩對成對電子,可以推斷D為S;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿,可以推斷E為Cu,Cu的核外電子數(shù)為29,比其核外電子數(shù)少5的是Cr元素。D的低價氧化物是SO2，SO2的價層電子對=2+×（6-2×2）=3，含有一個孤電子對，所以分子空間構(gòu)型是V形，故答案為：sp2，V形；（4）該晶胞中白色球個數(shù)=×8=1，黑色小球個數(shù)=12×=3，N元素形成的負(fù)價是-3價，所以該晶胞中含有3個亞銅離子1個N離子，所以其化學(xué)式為Cu3N，故答案為：Cu3N．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. BaSO3與稀HNO3反應(yīng)：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O

B. 用純堿溶液溶解苯酚：CO32-＋2C6H5OH=2C6H5O－＋CO2↑＋H2O

C. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓

D. 用石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－離子數(shù)均為NA

B. 反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3

C. 產(chǎn)生6.4g O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NA

D. 0.5mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL0.1 mol/L H2R溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知pKa=﹣lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 溶液的導(dǎo)電性：點(diǎn)a弱于點(diǎn)b

B. 離子濃度c(R2-)：點(diǎn)c小于點(diǎn)d

C. H2R + R2-=2HR-平衡常數(shù)>105，反應(yīng)趨于完全

D. 點(diǎn)b時，y<7且<1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是造成全球氣候變暖的主要?dú)怏w，同時也是一種來源豐富、價格低廉的碳資源。中科院福建物構(gòu)所謝奎及其團(tuán)隊(duì)利用電能將CO2高效轉(zhuǎn)化為CO，CO和H2可生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)燃料和多種化工產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)碳資源的循環(huán)利用。

（1）已知反應(yīng)過程中能量變化如下表和曲線圖所示：

反應(yīng)

A

C

Ea1(kJ/mol)

Ea2(kJ/mol)

ΔH(kJ/mol)

①

2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)

？

2389

-566

②

2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)

1480

？

-571.6

③

2CH3OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+4H2O(l)

3026

4478

ΔH3

反應(yīng)③ 的ΔH3=_________kJ/mol。

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol；此反應(yīng)中，有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______（填字母）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓

C．高溫高壓 D．低溫低壓

（2）在不同的電壓下，CO2、H2O混合電解轉(zhuǎn)化為CO、H2的電流效率如圖所示（注：電流效率×100%）：

①由圖可知生成CO和H2有相互/span>_______（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”）作用。

②用此法生產(chǎn)的CO和H2合成CH3OH，為使CO和H2利用率最高，電解時應(yīng)控制電壓在________ V左右（選填5、15、23、25、30）。

（3）在300℃時，將0.60molCO、1.40molH2充入4L密閉容器中，在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0，甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示：

①圖中判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。

② 5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2) ＝________mol/(Lmin)。

③ 若在500℃條件下，將1.00molCO、0.50mol H2和0.50mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將_______（填字母）。

A．正反應(yīng)方向反應(yīng) B．逆反應(yīng)方向反應(yīng)

C．達(dá)到平衡 D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．常溫下將0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

（1）該溶液中存在的平衡體系有（用離子方程式表示）________

（2）此溶液中共有________ 種離子。

（3）這些離子中濃度為0.1mol/L的是___，濃度為0.02mol/L的離子是___。

（4）____和_____兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH－的物質(zhì)的量多0.08 mol。

II．（5）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。

①在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)中最適宜采用的是________（填選項(xiàng)字母）

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的______（填選項(xiàng)字母）

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

（6）在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，則：該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________，在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T℃時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是(　　)

時間

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

A的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

3.5

2.3

2.0

2.0

2.8

3.0

3.0

B的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

2.5

1.3

1.0

1.0

1.8

2.0

2.0

D的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

0

2.4

3.0

3.0

1.4

1.0

1.0

A.前10 min的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

C．若達(dá)到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動

D．反應(yīng)至15 min時，改變的條件可以是降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl73g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用43.5gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣

A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無法比較

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案