Question

【題目】溫度為T℃時(shí)，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

時(shí)間	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
A的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	3.5	2.3	2.0	2.0	2.8	3.0	3.0
B的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	2.5	1.3	1.0	1.0	1.8	2.0	2.0
D的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	0	2.4	3.0	3.0	1.4	1.0	1.0

A.前10 min的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

C．若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)

D．反應(yīng)至15 min時(shí)，改變的條件可以是降低溫度

Answer 1

【答案】B

【解析】A項(xiàng)中，0～10 min，D的物質(zhì)的量濃度的變化量是3.0 mol·L－1，所以平均反應(yīng)速度v(D)＝3.0 mol·L－1÷10 min＝0.3 mol·L－1·min－1，A正確；B項(xiàng)中，因?yàn)楦鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)方程式知C為固體，所以平衡常數(shù)表達(dá)式中不應(yīng)含有C物質(zhì)，B不正確；C項(xiàng)中，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知15 min時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度均變化了1.5 mol·L－1，D的物質(zhì)的量濃度變化了3.0 mol·L－1，A、D的物質(zhì)的量濃度變化量之比為1∶2，所以x＝2，該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，改變?nèi)萜黧w積對(duì)平衡沒有影響， C正確；D項(xiàng)中，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知15～20 min，A、B的物質(zhì)的量濃度在增大，D的物質(zhì)的量濃度在減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以改變的條件可以是降低溫度，D正確。