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【題目】在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時間后達到平衡，平衡時容器內氣體總的物質的量為起始時的90%．下列說法正確的是 （ ）

A.達到平衡時SO2的轉化率約為33.3%

B.達到平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ

C.平衡時SO3的物質的量為2mol

D.達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol·L-1·min-1

【答案】A

【解析】

設SO2的轉化率為x，根據三段式可知，

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196．6 kJ·mol-1

開始時的量（mol） 3 2 0

改變的量（mol） 3x 1.5x 3x

平衡時的量（mol） 3-3x 2-1.5x 3x

平衡時容器內氣體總的物質的量為起始時的90%，則3-3x+（2-1.5x）+3x=（3+2）×90%，解得x=33.3%，3x=1；

A. 達到平衡時SO2的轉化率約為33.3%，選項A正確；

B. 達到平衡時反應放出的熱量為196.6 kJ ×3x =196.6 kJ，選項B錯誤；

C. 平衡時SO3的物質的量為3x mol =1mol，選項C錯誤；

D. 條件不足，無法計算平衡時反應容器的體積，無法計算化學反應速率，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在105℃時1L兩種氣態(tài)混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積為10.5L，再將氣體通過堿石灰，體積縮小6L。則下列各組混合烴中符合此條件的是

A.CH4，C2H6B.C2H4，C3H8C.C2H4，C3H6D.C2H2，C4H10

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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是

A. 鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B. 用小蘇打治療胃酸過多：+H+=CO2↑+H2O

C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

D. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

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【題目】某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁并測定氫氧化鋁的純度，設計的主要流程如下：

已知：Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7。

（1）寫出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式___，試劑X的名稱為__。

（2）加入Z的作用是調節(jié)溶液的pH，pH范圍應為___；下列可作為試劑z的是___。

a．銅粉 b．氨水 c．氧化銅 d．硫酸銅

（3）實驗操作①依次是____、___，過濾洗滌即可得到硝酸銅晶體。

（4）根據流程圖內數據計算：濾渣C中氫氧化鋁的質量分數為___。（用m、n的代數式表示）

（5）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質量分數的測定結果可能性是非常大的，原因有①___；②____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，觀察到靈敏電流計指針偏轉，圖中a、b電極均為銅單質，下列說法正確的是（ ）

A.該裝置的能量轉換形式為：電能→化學能

B.b的電極反應為：Cu－2e-=Cu2+

C.溶液中SO穿過陰離子交換膜發(fā)生遷移

D.外電路轉移的電子最多為0.01mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10mL0.10mol·L-1一元弱酸HA（Ka=10-3）中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH隨所加NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.a點處存在c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.b點處存在c(Na+)=c(HA)+c(OH-)+c(A-)

C.由a→b，溶液中n(A-)持續(xù)增大

D.V=10mL時，存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是 （　 �。�

A.NH3(g) +O2(g) = NO(g) +H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1

B.C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(g) ΔH=-b kJ·mol-1

C.CO(g) +O2(g) = CO2(g)　ΔH=-c kJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l) +O2(g) = CH3CHO(l) + H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL某濃度的稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態(tài)）：

時間（min）

0

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

0

50

120

232

290

310

(1)2~3min段的反應速率比1~2min段的反應速率__________(填“塊”或“慢”)，原因是______；

(2)求2～3min段以HCl的濃度變化來表示的平均反應速率（設溶液體積不變）____________；

(3)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是（填編號）____________。

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaS在環(huán)境保護、制備電致發(fā)光材料等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)制取CaS的反應如下：

反應(I)：CaSO4(s)＋2C(s)CaS(s)＋2CO2(g) △H1

反應(II)：CaCO3(s)＋H2S(g)CaS(s)＋H2O(g)＋CO2(g) △H2=＋165kJ·mol-1

①若在恒溫恒容密閉容器中只發(fā)生反應(I)，達到平衡時向容器中通入少量CO2，則反應再次達到平衡時c(CO2)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

②已知下列熱化學方程式：.

i：S2(g)＋CaSO4(s)CaS(g)＋2SO2(g) △H=＋240.4kJ·mol-1

ii：2SO2(g)＋4CO(g)=S2(g)＋4CO2(g) △H=＋16.0kJ·mol-1

iii：C(s)＋CO2(g)=2CO(g) △H=＋172.5kJ·mol-1

則反應(I)的△H1=___kJ·mol-1。

③反應(II)的△S___(填“>”“<”或“=”)0。若反應(II)在恒溫恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.v(H2O)正=v(CO2)正

B.容器中氣體總壓強不再隨時間變化

C.容器中同時存在H2S(g)、CO2(g)和H2O(g)

D.單位時間內斷裂H-S鍵與斷裂C=O鍵數目相等

(2)CaS能被許多物質氧化，有關反應的lgKp與溫度關系如圖(Kp為以分壓表示的平衡常數；分壓=總壓×物質的量分數；圖中數據由壓強單位為kPa得出)。

①屬于吸熱反應的是___ (填“a”“b”或“c”)。

②相同溫度下，反應a、b、c的lgKp(a)、lgKp(b)、lgKp(c)之間滿足的關系是lgKp(c)=___。

③反應c在Q點時：p(SO2)=___kPa，以濃度表示的平衡常數Kc=___Kp[用R、T表示；已知氣體的壓強、體積、溫度滿足pV=nRT(n為氣體的物質的量，R為恒量)]。

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