【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，觀察到靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)，圖中a、b電極均為銅單質(zhì)，下列說法正確的是（ ）

A.該裝置的能量轉(zhuǎn)換形式為：電能→化學(xué)能

B.b的電極反應(yīng)為：Cu－2e-=Cu2+

C.溶液中SO穿過陰離子交換膜發(fā)生遷移

D.外電路轉(zhuǎn)移的電子最多為0.01mol

【答案】C

【解析】

根據(jù)電子流向可知a電極為負(fù)極，b電極為正極；所以該電池是由于CuSO4溶液濃度不同形成的濃差電池，a電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

A．該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故A錯誤；

B．根據(jù)分析可知b為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故B錯誤；

C．該電池是由于兩側(cè)溶液中硫酸銅的濃度差而形成，所以整個體系的最終狀態(tài)應(yīng)是兩側(cè)硫酸銅的濃度相等，此時將不再產(chǎn)生電流，而a電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，b電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，若是銅離子發(fā)生遷移，則兩側(cè)溶液的濃度不可能相等，所以應(yīng)該是SO穿過陰離子交換膜發(fā)生遷移，故C正確；

D．當(dāng)左右兩池SO42-的濃度相等即均為=0.2mol/L時，電池將停止工作，不再有電流產(chǎn)生，溶液中遷移的n(SO42-)=0.1L×(0.3-0.2)mol/L=0.01mol，所以外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最多為0.02mol，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH、H＋、NO、SO

B.使酚酞變紅色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－

C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－

D.c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+O2(g) === H2O(l)　ΔH=—285．8 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=—890 kJ/mol．

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱2 938.75 kJ。原混合氣體中H2與CH4的質(zhì)量之比大約是 （ ）

A.1∶1B.1∶8C.1∶4D.1∶16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速率v(B)=2v(C)。若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則m、n、p、q的數(shù)值可以是 （ ）

A.2、6、3、5B.3、2、1、1

C.1、1、1、1D.2、2、1、3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時間后達(dá)到平衡，平衡時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時的90%．下列說法正確的是 （ ）

A.達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

B.達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ

C.平衡時SO3的物質(zhì)的量為2mol

D.達(dá)平衡時用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過4min，B減少了0.4 mol，則0～4min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為

A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是(　　)

A.圖1可表示電解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液過程中，產(chǎn)生氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系曲線

B.圖2可表示常溫下0.1 mol·L－1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C.高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量變化如圖3所示，則該反應(yīng)的ΔS>0

D.圖4可表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時刻擴(kuò)大容器體積時，v逆隨時間的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.加熱除去食鹽中少量的NH4Cl固體

B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2

C.用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉

D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4

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