【題目】草酸即乙二酸，是一種有機(jī)二元酸，在工業(yè)上有重要的作用。已知的電離常數(shù)：，；電離常數(shù)：

⑴溶液的pH______填“”“”或“”。

⑵用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸。陰極的電極反應(yīng)式為_____。

⑶草酸鈉是一種重要的還原劑。合成草酸鈉的操作如下：草酸 草酸鈉晶體

酒精的作用是________________。

當(dāng)草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按2:1充分混合后，溶液中。請(qǐng)將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列______。

【答案】 降低草酸鈉的溶解度，便于晶體析出

【解析】

⑴根據(jù)兩者的平衡常數(shù)大小得出溶液的酸堿性。

⑵用惰性電極電解飽和草酸溶液在陰極得到電子變?yōu)橐胰┧?/span>。

⑶根據(jù)圖的前后聯(lián)系可得出酒精的作用；當(dāng)草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按2:1充分混合生成草酸氫鈉、水和二氧化碳，溶液中，根據(jù)兩者得出離子濃度大小。

⑴由表格可知，，根據(jù)越弱越水解，中更弱，水解顯酸性，；故答案為：。

⑵用惰性電極電解飽和草酸溶液，草酸在陰極放電，C由價(jià)降到價(jià)，得到2個(gè)電子，電極反應(yīng)式為，故答案為：。

⑶①75%酒精可降低草酸鈉的溶解度，便于晶體析出，故答案為：降低草酸鈉的溶解度，便于晶體析出；

草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按2：1充分混合后，生成草酸氫鈉、水和二氧化碳，溶液中，溶液顯酸性，說(shuō)明草酸氫根離子的電離程度大于水解程度，草酸氫根離子的電離和水解程度都很小，不水解，濃度最大，其次是草酸氫根離子，氫離子有兩個(gè)來(lái)源，草酸氫根離子的電離和水的電離，所以該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值__(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

（3）實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。

（4）三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為_____℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。

（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有________，由非極性鍵形成的非極性分子有________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是____________________________。

（3）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃

試推斷它們的晶體類(lèi)型：

A________；B________；C________；D________。

（4）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名稱(chēng)：A________；B________；C________；D________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)化學(xué)原理的相關(guān)知識(shí)填空。

⑴常溫時(shí)，的水溶液呈酸性，原因是用離子方程式表示：___________，將溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是__________填化學(xué)式。

⑵向溶液滴加石蕊溶液后變紅，則的電離程度______其水解程度填“”或“”或“”。該物質(zhì)能_______填“促進(jìn)”或“抑制”水的電離。

⑶若想除去溶液中混有雜質(zhì)，則往往加入試劑 ________。

⑷泡沫滅火器的滅火原理為___________用離子方程式解釋

⑸在蘇打溶液中存在的電荷守恒式為__________；質(zhì)子守恒式為__________

⑹常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液： 溶液中從大到小排列順序?yàn)?/span>________填序號(hào)。

⑺現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據(jù)要求答題。

若它們物質(zhì)的量濃度相等，它們的pH由大到小的關(guān)系為_______(用abc表示，下同)。

若它們的pH相等，它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為_____。

若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關(guān)系為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是

A.前8min A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)

B.30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度

C.反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們認(rèn)識(shí)最早的鹽是食鹽，尚書(shū)說(shuō)命記載：“若作和羹，爾惟鹽梅”，說(shuō)明勞動(dòng)人民在商代就已經(jīng)知道用鹽配制美味的羹湯。而現(xiàn)代化學(xué)定義的鹽，具有更廣范圍和更深的涵義，探索它們的奧秘可以使我們更科學(xué)的利用它們。今對(duì)、、、四種常見(jiàn)的鹽進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴已知時(shí)，AgCl的溶度積為，則AgCl在溶液中的為________。

⑵時(shí)，溶液的，則關(guān)于該溶液中的說(shuō)法正確的是________。

A.與m無(wú)關(guān)的定值 與m有關(guān)的定值 與有關(guān)的不定值

⑶時(shí)，將溶液和溶液各混合，此時(shí)混合溶液的，則的電離平衡常數(shù)________用含n的表達(dá)式表示。

⑷將、生石灰和水按一定比例混合可得殺菌劑波爾多液，其有效成分為難溶的堿式硫酸銅，為測(cè)定其中x與y的比值，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀硫酸至恰好完全溶解，消耗的硫酸為，另一份高溫灼燒后只得到固體。所得數(shù)據(jù)顯示，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中________。

⑸時(shí)，向溶液中逐滴加入的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含硫元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量縱軸也發(fā)生變化，如圖所示：

反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子濃度大小的關(guān)系為________。

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的溶質(zhì)是________。

混合溶液的________時(shí)，溶液中開(kāi)始有氣體放出。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L和密閉容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：

(1)5min時(shí)，剩余N2O5的物質(zhì)的量________；

(2)前5min，v(NO2)為多少__________；

(3)5min時(shí)，O2的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當(dāng)室溫低于10 ℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是_____________。

(5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由： ______________。

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.35Cl2與37Cl2互稱(chēng)同位素

B.白磷和紅磷互為同素異形體

C.戊烷共有三種同分異構(gòu)體，其沸點(diǎn)各不相同

D.(CH3)3CCH＝CHCH3與H2加成反應(yīng)后的產(chǎn)物名稱(chēng)是2，2-二甲基戊烷

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