【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____________(偏大、偏小無(wú)影響”)。

(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 mol·L1 HCl0.55 mol·L1 NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______,當(dāng)室溫低于10 ℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差,其原因是_____________。

(5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求得的中和熱________(相等不相等”),簡(jiǎn)述理由: ______________。

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱ΔH________(偏大、偏小無(wú)影響”)。

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 偏小 保證鹽酸完全被中和 體系內(nèi)、外溫差大,會(huì)造成熱量損失 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)所放出的能量,與酸堿的用量無(wú)關(guān) 偏大

【解析】

(1)為了加快酸堿中和反應(yīng),減少熱量損失,用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌;

(2) 為了減少熱量損失,在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫;

(3) 大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對(duì)流,使熱量損失,若不用則中和熱偏;

(4)加熱稍過(guò)量的堿,為了使酸完全反應(yīng),使中和熱更準(zhǔn)確;當(dāng)室溫低于10 ℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),內(nèi)外界溫差過(guò)大,熱量損失過(guò)多,造成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確;

(5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),計(jì)算中和熱數(shù)據(jù)相等,因?yàn)橹泻蜔釣閺?qiáng)的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時(shí)釋放的熱量,與酸堿用量無(wú)關(guān);

(6) 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),氨水為弱電解質(zhì),電離時(shí)吸熱,導(dǎo)致釋放的熱量減少,計(jì)算中和熱的數(shù)值減少,焓變偏大;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)N≡N942O=O500、N—N154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】清代《本草綱目拾遺》中關(guān)于鼻沖水(氨水)的記載明確指出:鼻沖水,……貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥方不減……唯以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣,即遍身麻顫出汗而愈,虛弱者忌之。宜外用,勿服。下列有關(guān)鼻沖水的推斷不正確的是

A. 鼻沖水是弱電解質(zhì)

B. 鼻沖水滴入酚酞溶液中,溶液變紅色

C. 鼻沖水中含有分子和離子的種類為6

D. 存在平衡:NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)用釕的配合物作催化劑,一定條件下可直接光催化分解CO2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)===2CO(g)O2(g),該反應(yīng)的ΔH________(“>”“<””)0,ΔS________(“>”“<””)0,在低溫下,該反應(yīng)________(不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,化學(xué)方程式為2NO2CO2CO2N2。反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH________(“>”“<””)0。

(3)已知在100 kPa298 K時(shí)石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)CO2(g)ΔH>0,ΔS>0,則:

①該反應(yīng)常溫下________(不能”)自發(fā)進(jìn)行。

②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析,溫度________(不能”)成為反應(yīng)方向的決定因素。

(4)已知CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g),ΔH=+218 kJ·mol1,該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是________。

(5)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔS________(“>”“<”)0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

①Sn (s、白)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g);DH1

②Sn (s、灰)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g);DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白);DH3=+2.1 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是( )

A. DH1DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如下圖),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e Zn2+

B. 溶液中SO42離子向負(fù)極移動(dòng)

C. 電子由Zn片通過(guò)稀硫酸流向Cu

D. 銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是_______(填吸熱放熱)反應(yīng);

(1)過(guò)程與過(guò)程的反應(yīng)熱______(填相同不同),原因是___________________________________________________________;

(2)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程式

__________________________________________________________;

(3) 甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過(guò)程中,如果要使反應(yīng)溫度維持在700℃,需向體系中通入空氣,通過(guò)計(jì)算確定進(jìn)料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為___________________________。(假設(shè):H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)  ΔH=-a kJ·mol1,空氣中氧氣含量為20%)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是

A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH+642 kJ·mol1

B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí),放出110.5 kJ的熱量2C(石墨s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol1

C. 已知H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol1,2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)ΔH+572 kJ·mol1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論錯(cuò)誤的是(

選項(xiàng)

溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

A

H2O2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

SO2H2O2不反應(yīng)

B

H2S溶液

產(chǎn)生淡黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMO4溶液溶液

紫色褪去

SO2有還原性

D

滴有酚酞的NaOH溶液

溶液紅色褪去

SO2有酸性氧化物的性質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

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