【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是

酸性氧化物

堿性氧化物

A

H2SO4

Na2CO3

Cu2(OH)2CO3

SO3

Fe2O3

B

HCl

NaOH

NaCl

CO2

Na2O2

C

NaHSO4

NaOH

CuSO4·5H2O

SO2

MgO

D

HNO3

KOH

NaHCO3

Mn2O7

CaO

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、Na2CO3屬于鹽,故A錯誤;

B、Na2O2屬于過氧化物,與酸反應(yīng)除生成鹽和水外,還生成氧氣,故B錯誤;

C、NaHSO4屬于鹽,故C錯誤;

DHNO3屬于酸,KOH屬于堿、NaHCO3屬于鹽,Mn2O7屬于酸性氧化物,CaO屬于堿性氧化物,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑,投入水中會迅速發(fā)生反應(yīng)。

(1)Na2FeO4Fe的化合價為______________________。.

(2)已知:常溫下高鐵酸為紫黑色固體,將H2FeO4投入水中,有氣體生成,同時有紅褐色沉淀產(chǎn)生,則H2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)在工業(yè)上制備Na2FeO4的方法有多種。

.干法制備的反應(yīng)原理如下:

2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4

a=_____________

②每生成1mol M,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

.濕法制備的工藝流程如下:

己知:Na2FeO4在強堿性溶液中的溶解度較小。

③反應(yīng)a中,生成物除了Na2FeO4外,另一種鹽的化學(xué)式為 _____________

④一系列操作包括過濾、___________、_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請按要求回答下列問題.

(1)①打開K2 , 合并K1 . A電極可觀察到的現(xiàn)象是;B極的電極反應(yīng)式為
②打開K1 , 合并K2
A電極可觀察到的現(xiàn)象是;
B極的電極反應(yīng)為
(2)判斷原電池的正負極時,不僅要看金屬活潑性順序,還要注意此金屬在電解質(zhì)溶液中的活潑性.試回答下列問題:將鋁片和銅片用導(dǎo)線連接,若插入濃硝酸中形成原電池,負極是 , 若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池,負極是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2AgNO3的溶液中逐漸放入Al粉,首先被置換出來的是(

A. Cu B. Mg C. Ag D. O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,A是只含XY兩種短周期元素的氣體,X的原子序數(shù)小于Y,甲、乙、丙分別是X、YZ元素的單質(zhì),Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:Z>X>Y

B. 常溫常壓下,Z的氫化物為氣態(tài)

C. 反應(yīng)②為化合反應(yīng),反應(yīng)③為置換反應(yīng)

D. X、YZ三種元素組成的化合物可能是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制取物質(zhì)、探究物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)必備的素養(yǎng)之一。

回答下列問題。

1實驗室從含碘廢液(除水外含CCl4、I2I)中回收碘,其實驗流程如下。

回答下列問題:

①物質(zhì)X的名稱為________;

②操作Ⅰ選用的裝置為______(填標號);

含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液將I2還原為I,反應(yīng)的離子方程式為___。

氧化劑Y可用Cl2,也可以用H2O2。將同物質(zhì)的量的I轉(zhuǎn)化為I2,所需Cl2H2O2的物質(zhì)的量之比為________。

2某研究小組查閱資料知:氧化性的強弱順序為:Cl2IO3I2。用如圖裝置對Cl2KI溶液的反應(yīng)進行探究,發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時間后,KI溶液變?yōu)辄S色,繼續(xù)通入Cl2,則溶液黃色變淺,最后變?yōu)闊o色。

①NaOH溶液的作用是______,反應(yīng)的離子方程式為___________。

②溶液由黃色最后變?yōu)闊o色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式

1硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性______。

2將大理石投入醋酸中溶解______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究過氧化氫的性質(zhì)。回答下列問題:

(1)甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液,他們先從文獻查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時應(yīng)滴入幾滴_____________(填“稀硫酸”或“氨水”)。

(2)乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCl2溶液,再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液,最后滴人KSCN溶液,溶液變紅,H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________;另取一支試管,向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL,再滴入幾滴5%的H2O2溶液,現(xiàn)象是_____________。

(3)丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中,向其中滴滴5%的H2O2溶液,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色,該反應(yīng)中的還原劑是____________(填化學(xué)式)。

(4)丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3~4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液,發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液),一段時間后上層藍色消失。

①乙醚的主要作用是____________。

②開始時,H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5,該反應(yīng)屬于____________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。

③一段時間后,乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡,從而使藍色逐漸消失,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 ( )

A.一定溫度和壓強下,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L

C.標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L

D.標準狀況下,1 mol O2的體積是22.4 L·mol1

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