【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究過氧化氫的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液,他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴_____________(填“稀硫酸”或“氨水”)。

(2)乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCl2溶液,再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液,最后滴人KSCN溶液,溶液變紅,H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________;另取一支試管,向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL,再滴入幾滴5%的H2O2溶液,現(xiàn)象是_____________。

(3)丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中,向其中滴滴5%的H2O2溶液,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色,該反應(yīng)中的還原劑是____________(填化學(xué)式)。

(4)丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3~4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液,發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色(CrO5的乙醚溶液),一段時(shí)間后上層藍(lán)色消失。

①乙醚的主要作用是____________。

②開始時(shí),H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5,該反應(yīng)屬于____________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。

③一段時(shí)間后,乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡,從而使藍(lán)色逐漸消失,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

【答案】

(1)稀硫酸(1分)

(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分);產(chǎn)生白色沉淀(1分)

(3)H2O2(1分)

(4)①萃取CrO5(2分)

②非氧化還原(1分)

③4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O(2分)

【解析】

試題分析:(1)H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系圖可知,pH=3.61的溶液中更能長(zhǎng)時(shí)間保持H2O2不分解,所以配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴稀硫酸。

(2)滴人KSCN溶液,溶液變紅,說明H2O2Fe2+氧化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。SO2與BaCl2混合溶液中滴入H2O2溶液,H2O2SO2氧化為SO42-,與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。

(3)KMnO4溶液中滴H2O2逐漸褪色,發(fā)生反應(yīng)2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,說明KMnO4為氧化劑,H2O2為還原劑。

(4)乙醚與水分層,上層乙醚層為CrO5的乙醚溶液,乙醚可作為萃取劑萃取CrO5。

CrO5的結(jié)構(gòu)可知,一個(gè)O是-2價(jià)其余4個(gè)O是-1價(jià),則Cr為+6價(jià)。K2Cr2O7中Cr也為+6價(jià),所以該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。

CrO5生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡即O2,反應(yīng)的離子方程式為4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉2Na2CO3·3H2O2廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等。某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí):

【資料卡片】:

I、制備研究:工業(yè)上采用醇析法將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2, 醇析法的生產(chǎn)工藝流程如下:

請(qǐng)回答問題:

1Na2CO3俗名:_______________;其水溶液能使酚酞變_______________

2H2O2受熱容易分解,寫出該分解反應(yīng)的方程式:_________________;

3生產(chǎn)過程中,反應(yīng)及干燥均需在低溫度下進(jìn)行,原因是________________;

4生產(chǎn)過程中,加入較多無水乙醇后,過碳酸鈉晶體大量析出,此無水乙醇的作用可能是_________________;

5操作A的名稱是______________,若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作,需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和_____________;

6母液可以循環(huán)使用,但須進(jìn)行一系列操作分離,這些操作包括:加入少量___________,不再有氣泡產(chǎn)生后,過濾,將所得濾液再進(jìn)行______________填操作名稱,即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。為獲取無水乙醇,還需進(jìn)行的操作是:向95%的乙醇中加入足量CaO后,選__________填序號(hào)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

II、純度測(cè)定:興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置部分儀器略去,測(cè)定過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟如下:

連接儀器并檢查好氣密性

將過碳酸鈉樣品2.20g和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中,在量筒中加滿水;

連接儀器,打開滴液漏斗活塞,緩緩滴入水;

待裝置A_____________時(shí),停止滴加水,并關(guān)閉活塞;

冷卻至室溫后,平視讀數(shù);

根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

請(qǐng)回答下列問題:

7完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容: __________

8中,已冷卻至室溫的判斷依據(jù)是:_____________;

9量筒中,加裝的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是:______________;

10實(shí)驗(yàn)中,______________,則開始收集氣體;

A.剛開始出現(xiàn)氣泡時(shí)

B.當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí)

C.若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部,復(fù)燃時(shí)

11量筒的局部示意見圖2,平視讀數(shù)時(shí)應(yīng)沿____________視線選填“a”“b” 進(jìn)行。圖中________視線選填“a”“b”對(duì)應(yīng)的讀數(shù)較大。

12若量筒中收集到氣體的體積是224mL 己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù),計(jì)算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):_____________[MrO2=32Mr2Na2CO3·3H2O2=314]

13經(jīng)過討論,小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大,理由是_________________任寫一種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素X的最高價(jià)氧化物為X2O5,則它的氣態(tài)氫化物是

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. 不同生物的細(xì)胞膜上都有C、HO、NP五種元素

B. 蛋白質(zhì)中的硫元素存在于氨基酸的R基上

C. 脫氧核苷酸和核糖核苷酸的組成差異不只是五碳糖不同

D. 多糖、乳糖和核酸等高分子化合物均是由單體組成的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A. CuSO4Mg=CuMgSO4

B. 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2

C. 2Na2O22CO2===2Na2CO3O2

D. 4Fe(OH)2O22H2O===4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:

2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________,第一電離能:K____________(填“>或“<)Na。

(2)NO3-的空間構(gòu)型為_____________。

(3)固態(tài)硫易溶于CS2,熔點(diǎn)為112℃,沸點(diǎn)為444.8℃。其分子結(jié)構(gòu)為,S8中硫原子的雜化軌道類型是____________,S8分子中至多有________個(gè)硫原子處于同一平面。

(4)N2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___________,,N2的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)__________(填“高”或低”)。

(5)K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K+的配位數(shù)為_____________,S2-的配位數(shù)為__________;若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm,則K2S晶體的密度為__________g·cm-3(列出計(jì)算式,不必計(jì)算出結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的敘述正確的是( )

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性

B.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

D.同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生資源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484kJ/mol

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請(qǐng)寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________。

在上述制備甲醛時(shí),常向反應(yīng)器中通入適當(dāng)過量的氧氣,其目的是_________________。

(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醛,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

C-C

C-H

H-H

C-O

C=O

O-H

鍵能/kJ/mol

348

413

436

358

x

463

請(qǐng)回答下列問題:

如圖中曲線a到曲線b的措施是_______________。

已知CO中的C與O之間為三鍵,其鍵能為xkJ/mol,則x=___________。

(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。

該電池正極的電極反應(yīng)式為____________________。

若以該電池為電源,用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2+

H+

Cl-

SO42-

c/mol/L

0.5

2

2

0.5

電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶液現(xiàn)象)陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為_____________。

(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO),較高溫度下(70-1000),在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓,H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2-,O2-穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極,在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由右圖可知A為直流電源的 (填正極負(fù)極),請(qǐng)寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. C、H、N、P、Mn

B. Cl、Fe、S、NMg

C. B、Cu、Zn、MnMo

D. N、PK、CuFe、I

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同步練習(xí)冊(cè)答案