【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是___________________________________。
(2)以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組合成合適的物質(zhì),分別填在下表中②、④后面。
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學(xué)式 | ①H2SO4 ②_____ | ③NaOH ④______ | ⑤Na2SO4 | ⑥NO2 | ⑦NH3 |
(3)寫出⑥與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
(4)實驗室制備⑦常用_______和_______加熱反應(yīng),檢驗該氣體的方法是________。
【答案】 樹狀分類法 HNO3 KOH 3NO2+H2O=2HNO3+NO Ca(OH)2 NH4Cl 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍(lán)證明是氨氣
【解析】(1)樹狀分類法是一種很形象的分類法,按照層次,一層一層來分,就像一棵大樹,有葉、枝、桿、根,圖示方法就是樹狀圖,故答案為:樹狀分類法;
(2)以K、Na、H、O、S、N中任意兩種或三種元素可組成酸有:H2SO4或HNO3,堿有:NaOH、KOH或NH3H2O,鹽有:NaNO3、Na2SO4、NH4NO3,氧化物有:H2O、NO、NO2、N2O5、SO2、SO3、Na2O,氫化物有H2O、H2S、NH3等,故答案為:HNO3;KOH;
(3)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(4)實驗室制備氨氣常用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)制備,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍(lán)證明有氨氣生成,故答案為:Ca(OH)2;NH4Cl;用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍(lán)證明是氨氣。
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【題目】下列電離方程式錯誤的是( )
A.Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-B.NaHCO3=Na+ + HCO3-
C.Ba(OH)2= Ba2+ + 2 OH-D.H2SO4=H2++SO42-
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【題目】有關(guān)鍵能(破壞1mol共價鍵吸收的能量)數(shù)據(jù)如表
化學(xué)鍵 | Si-O | O=O | Si-Si |
鍵能/kJmol-1 | X | 498.8 | 176 |
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJmol-1,則X的值為(。
(已知1molSi中含有2molSi-Si鍵,1molSiO2中含有4molSi-O鍵)
A. 460 B. 423.3 C. 832 D. 920
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【題目】對于可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時,消耗xmol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 若有5 mol O===O鍵斷裂,同時有12 mol H—O鍵形成,此時必為化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 化學(xué)平衡時,化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v逆(H2O)
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【題目】燃燒熱是指1.01×105 Pa時,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。已知下列熱化學(xué)方程式:
CH4(g)+O2(g)=== CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445.15 kJ·mol-1
CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l) ΔH=-607.3 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1
則CH4的燃燒熱為( )
A. 445.15 kJ·mol-1 B. 607.3 kJ·mol-1
C. 890.3 kJ·mol-1 D. 802.3 kJ·mol-1
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【題目】要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
由上述數(shù)據(jù)可知,選用沉淀劑最好為( )
A. 硫化物 B. 硫酸鹽
C. 碳酸鹽 D. 以上沉淀劑均可
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【題目】工業(yè)上,向500~600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實驗。
(1)寫出儀器的名稱:a_______,b________。
(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)裝置B中加入的試劑是________。
(4)已知:向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成,可在裝置__和__(填字母)間增加一個盛有________的洗氣瓶。
(5)裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取,請你提出一個對裝置D的改進(jìn)方案:________。
(6)反應(yīng)結(jié)束后,取少量裝置C中的固體于試管中,加入足量鹽酸,固體完全溶解,得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________,觀察到的現(xiàn)象是________。
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【題目】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g),開始時A為4 mol,B為6 mol;5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol。請計算:
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度___________________;
(2)5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率____________________;
(3)B的轉(zhuǎn)化率_____________________________;
(4)反應(yīng)后容器中的總壓強與反應(yīng)前總壓強之比為_________________。
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【題目】某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答:
(1)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為__________。
(2)用裝置B收集氨氣時,應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是_____(選填“a”或“b”),并說明選擇的理由是___________。
(3)打開裝置B中的止水夾c,若觀察到圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是_________,_________。
(4)為防止污染環(huán)境,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_____(填序號)。
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