【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論正確的是

A. 向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向試管內(nèi)加入KI溶液若生成黃色沉淀，則證明KSP (AgCl)> KSP (AgI)

B. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數(shù)前者小于后者

C. Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，無(wú)氣泡生成，說(shuō)明Ka: H2CO3>H3BO3

D. 若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，離子數(shù)目前者等于后者

【答案】C

【解析】

A、硝酸銀足量、氯化鈉少量，則反應(yīng)后有剩余的硝酸銀，加入碘化鉀后，碘離子與剩余的硝酸銀反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

B、醋酸鈉的水解程度小于氫氰酸鈉的水解程度，鈉離子的濃度不變且相等，ClO-的水解程度較大，溶液中OH-的濃度較大，H+的濃度較小，由電荷守恒可知前者大于后者；

C、向Na2CO3中滴入過(guò)量H3BO3溶液，無(wú)氣泡冒出，可說(shuō)明H3BO3較弱；

D、

A項(xiàng)、加入的氯化鈉應(yīng)該過(guò)量，否則無(wú)法證明氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化成碘化銀，則無(wú)法證明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱，由越弱越水解知，醋酸鈉的水解程度小于氫氰酸鈉的水解程度，ClO-+H2OHClO+OH-，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，

CH3COONa溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），NaClO溶液中c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），鈉離子的濃度不變且相等，ClO-的水解程度較大，溶液中OH-的濃度較大，H+的濃度較小，故陽(yáng)離子的濃度之和較小，則CH3COONa溶液中陰離子的總物質(zhì)的量大于NaClO，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、向Na2CO3中滴入過(guò)量H3BO3溶液，無(wú)氣泡冒出，可說(shuō)明H3BO3較弱，Ka: H2CO3>H3BO3，故C正確；

D項(xiàng)、H2A酸性強(qiáng)于H2B，Na2B水解程度大，B2—離子水解生成HB-和氫氧根離子數(shù)增多，離子數(shù)目前者小于后者，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知在25℃時(shí)：

C(石墨)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=-111kJ/mol

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-394kJ/mol

則25℃時(shí)，1molCO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H為( )

A. +41kJ/mol B. -41kJ/mol C. -283kJ/mol D. -131kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO2(g)，吸收68 kJ熱量。_______________________。

(2)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157 kJ熱量。________________________。

(3)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用(N2H4)作燃料，1mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ熱量___。

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5 518 kJ熱量。______________________________。

(5)1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ熱量。_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只能有共價(jià)鍵

C. 由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 0～t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是2/t2（mol·L－1·min－1）

B. t1～t2內(nèi)容器內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸減小

C. 該反應(yīng)的方程式為N2M

D. t2與t3時(shí)刻的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，請(qǐng)回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

二

⑦

⑨

三

②

④

⑥

⑧

⑩

四

③

⑤

（1）這12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），得電子能力最強(qiáng)的原子是______，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________。

（2）失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是________________，

（3）寫(xiě)出⑦⑧⑨與①形成的簡(jiǎn)單化合物中最穩(wěn)定的分子式________。寫(xiě)出⑧⑩兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較弱的化學(xué)式________ 。

（4）寫(xiě)出⑨⑩與①形成的化合物中沸點(diǎn)最低的化學(xué)式______酸性最強(qiáng)的化學(xué)式_______。

（5）寫(xiě)出④的單質(zhì)置換出⑦的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。②和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（6）用電子式表示⑤與⑨組成的二元化合物的形成過(guò)程________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 平衡常數(shù)：KM>KN

C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D. 當(dāng)溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，草酸溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨NaOH溶液的加入pH 的變化如圖所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列說(shuō)法不正確的是

A. H2C2O4的Ka2數(shù)量級(jí)為10－5

B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度為80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A.

25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B.

10mL 0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol·L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2-)隨時(shí)間的變化

C.

曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D.

a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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