Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，請(qǐng)回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				⑦			⑨
三	②	④	⑥		⑧		⑩
四	③	⑤

（1）這12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），得電子能力最強(qiáng)的原子是______，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________。

（2）失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是________________，

（3）寫出⑦⑧⑨與①形成的簡(jiǎn)單化合物中最穩(wěn)定的分子式________。寫出⑧⑩兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較弱的化學(xué)式________ 。

（4）寫出⑨⑩與①形成的化合物中沸點(diǎn)最低的化學(xué)式______酸性最強(qiáng)的化學(xué)式_______。

（5）寫出④的單質(zhì)置換出⑦的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。②和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（6）用電子式表示⑤與⑨組成的二元化合物的形成過程________________________。

Answer 1

【答案】Ne F Br2 2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－ HF H3PO4 HCl HBr 2Mg＋CO22MgO ＋C OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為K、④為Mg、⑤為Ca、⑥為Al、⑦為C、⑧為P、⑨為F、⑩為Cl、為Br、為Ne。

（1）稀有氣體Ne最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，得電子能力最強(qiáng)；已知元素中常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2；

故答案為：Ne；F； 2K+2H2O=2K＋+H2↑+2OH－；Br2；

（2）上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，失去電子能力最強(qiáng)，K與水反應(yīng)生成KOH和H2，離子方程式為 2K+2H2O=2K＋+H2↑+2OH－；

故答案為： 2K+2H2O=2K＋+H2↑+2OH－；

（3）同主族自上而下元素非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，⑦為C、⑧為P、⑨為F與H形成為氫化物分別為CH4、PH3、HF，非金屬性F>C>P,形成的簡(jiǎn)單化合物中最穩(wěn)定的分子式HF。⑧為P⑩為Cl，非金屬性Cl>P，所以最高價(jià)含氧酸的酸性酸性：HClO4＞H3PO4，故答案為：HF；H3PO4；

（4）⑨⑩與H形成為氫化物分別為HF、HCl、HBr，由于HF分子之間存在氫鍵，使HF的沸點(diǎn)大于HCl，HCl和HBr的結(jié)構(gòu)相似，但HCl的相對(duì)分子質(zhì)量小、分子間作用力弱，使HBr的沸點(diǎn)大于HCl；Br原子半徑大于Cl、F，使H-Br鍵的鍵能最小、容易斷裂，所以HF、HCl、HBr中酸性最強(qiáng)的是HBr，故答案為：HCl；HBr；

（5）Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，化學(xué)方程式為2Mg＋CO22MgO ＋C；Na、Al最高價(jià)氧化物的水化物分別為強(qiáng)堿NaOH和兩性氫氧化物Al（OH）3，二者反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，離子方程式為 OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O；

故答案為：2Mg＋CO22MgO ＋C； OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O；

（6）F與Ca形成離子化合物CaF2，用電子式表示⑤與⑨組成的二元化合物的形成過程。

故答案為：。