【題目】將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是

A. 冷水 B. 煮沸的蒸餾水 C. NaOH濃溶液 D. NaCl濃溶液

【答案】B

【解析】

制備氫氧化鐵膠體應(yīng)該把新制備的氯化鐵飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱煮沸一段時(shí)間即可。

A. 將飽和FeCl3溶液滴入冷水中相當(dāng)于是稀釋了氯化鐵溶液，不能形成膠體，A錯(cuò)誤；

B. 將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的蒸餾水中生成氫氧化鐵膠體，B正確；

C. 將飽和FeCl3溶液滴入NaOH濃溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，C錯(cuò)誤；

D. 將飽和FeCl3溶液滴入NaCl濃溶液中，不能形成膠體，D錯(cuò)誤。

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題：

（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_____種。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_____。

（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____，1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_____。

（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如圖1：

　物質(zhì)

氫鍵X﹣H…Y　

鍵能kJ．mol﹣1

�。℉F）n

　D﹣H…F

　28.1

　冰

　O﹣H…O

　18.8

�。∟H3）n

　N﹣H…N

　5.4

解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因_____。

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有_____個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有_____個(gè)。已知碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞圖2中1號(hào)硅原子和2號(hào)碳原子之間的距離為_____pm，碳化硅的密度為_____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)、生活中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是

A. 食物放在冰箱中

B. 在食品中添加適量防腐劑

C. 在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑

D. 工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取SO2時(shí)，先將礦石粉碎

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.44g BaCl2xH2O配成100mL溶液．25mL此溶液中的Cl﹣恰好能與50mL 0.1molL﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（2）BaCl2xH2O中的x的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①Na2CO3；②NaHC03；③ HCl；④NH4Cl；⑤ CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O。回答下列問(wèn)題

（l）常溫下，將0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等體積混合后溶液的pH____7（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH-)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)與酸電離出的c(H+)之比等于_______。

（3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2O====H3O++OH- △H＞0 ，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是__（填序號(hào)）。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加入(NH4)2SO4固體

C．加熱至100℃ ［其中c(H+)=1×10-6mol/L]

D．向水中加入Na2CO3固體

（4）將①和②等濃度、等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

II.（l）用惰性電極電解80℃無(wú)隔膜熱的氯化鈉水溶液，電解后最終得到NaClO3溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式：_____________；當(dāng)溫度低于80℃時(shí)，會(huì)有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

（2）寫(xiě)出電解NaClO3生成NaClO4時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活處處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是

A. 制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)油脂的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類

B. 油脂的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

C. 天然油脂大多數(shù)是由混合甘油酯構(gòu)成的混合物

D. 油脂里飽和烴基的相對(duì)含量越大，熔點(diǎn)越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備少量乙酸乙酯。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。

（2）反應(yīng)中濃硫酸的作用是①___________________；②__________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)緩慢加熱,理由是__________________________________________________。

（4）試管II中的導(dǎo)管口為什么要在液面之上？ _________________________________________。

（5）飽和的Na2CO3溶液的主要作用是 ______________

（6）該實(shí)驗(yàn)使用的乙醇應(yīng)不含水份，如何檢驗(yàn)乙醇是否含有水份____________________，如果乙醇含有水份，如何將其轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)水乙醇__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了使金屬和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)現(xiàn)象更利于觀察，參加演示實(shí)驗(yàn)的效果，做了如圖所示的改進(jìn)：把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小片鋁片，再用滴管滴加5毫升稀鹽酸于試管中．試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）寫(xiě)出試管中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）由實(shí)驗(yàn)推知，氯化鋁溶液和氫氣的總能量（選填“大于”、“小于”或“等于”）鋁片和鹽酸的總能量．

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