【題目】將2.44g BaCl2xH2O配成100mL溶液.25mL此溶液中的Cl恰好能與50mL 0.1molL1的AgNO3溶液完全反應(yīng).計算:
(1)此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
(2)BaCl2xH2O中的x的值.

【答案】
(1)解:50ml 0.1mol/L的AgNO3溶液中n(Ag+)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol,由Ag++Cl=AgCl↓可知,所以25mL氯化鋇溶液中n(Cl)=0.005mol,而溶液中c(BaCl2)= c(Cl)= × =0.1mol/L.答:溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1moL/L
(2)解:由于2.44克的BaCl2XH2O配成100mL溶液,而溶液的濃度為0.1mol/L,故BaCl2XH2O的物質(zhì)的量為0.01moL,故其摩爾質(zhì)量= =224g/mol,故244=18x+208,解得x=2.

答:BaCl2xH2O中的x的值為2


【解析】(1)發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl=AgCl↓,據(jù)此計算25mL溶液中n(Cl),而溶液中c(BaCl2)= c(Cl),據(jù)此分析;(2)根據(jù)M= 計算BaCl2XH2O摩爾質(zhì)量,進而計算X的值.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【有機化學基礎(chǔ)】I.有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化:

(1)寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________________。

(2)上述②~⑧轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有_____________________________。

(3)屬于加成反應(yīng)的有________________。(用反應(yīng)序號填寫)

(4)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_____________________。

(5)B+D→E:_______________________________。

(6)乙烯生成聚乙烯:__________________________________________________

II:已知葡萄糖在乳酸菌的作用下轉(zhuǎn)化為乳酸,乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。

試回答:

(7)乳酸分子中含有________________________兩種官能團(寫名稱)。

(8)乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。

(9)乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學方程式為________________________________。

(10)乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯,此環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是

A. 與乙醚互為同分異構(gòu)體 B. 可由乙烯通過加成反應(yīng)制取

C. 可用纖維素的水解產(chǎn)物制取 D. 通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列熱化學方程式

(1)C(s) + O2(g) = CO2(g) H1=–393.5 kJ/mol

(2)H2(g) + O2(g) = H2O(l) H2=–285.8 kJ/mol

(3)CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l) H3=–870.3kJ/mol

可以計算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為

A. H=+244.1kJ/mol B. H=-488.3kJ/mol

C. H=-996.6kJ/mol D. H=+996.6kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL 0.0lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液,溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖4, 下列說法正確的是

A. ac,對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用

B. b、d兩點溶液的pH相同

C. e點所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L

D. c點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。

11molN2g)與適量 H2(g)起反應(yīng),生成NH3(g),放出92.2kJ熱量。____________。

21molN2g)與適量 O2(g)起反應(yīng),生成NO2(g),吸收68kJ熱量。__________________________。

316 g甲醇氣體燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱362.88 kJ,則該反應(yīng)的熱化學方程式應(yīng)為___________

4)已知COg)的燃燒熱為283kJ/mol,則它的燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

51gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出55.6kJ熱量,則CH4的燃燒熱的熱化學方程式為_____

6已知Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol–1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol–1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學方程式___________。

7下列三組溶液

①20mL、0.1mol/LHCl + 20mL、0.1mol/LNH3·H2O ②10mL0.2mol/LHCl + 30mL、0.1mol/LNaOH

③10mL、0.1mol/L H2SO4 + 30mL、0.1mol/LNH3·H2O

發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH1、ΔH2、ΔH3大小關(guān)系為_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液或水中,能形成膠體的是

A. 冷水 B. 煮沸的蒸餾水 C. NaOH濃溶液 D. NaCl濃溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1納米材料一直是人們研究的重要課題,例如納米級Fe粉表面積大,具有超強的磁性,高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe,其流程如圖所示:

納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為______________。

納米級Fe粉在空氣中易自燃成黑色固體,但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒,其原因是_____________________。

如何將FeC12·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2? ___________。

2)查閱資料:在不同溫度下,納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同:溫度低于570℃ 時生成FeO,高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲裝置所示進行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗。

該裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式是__________。

乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物:

裝置C的作用是________________。

乙同學為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分,進行了下列實驗:

實驗步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的),取出少量放入另一試管中,加入少量鹽酸,微熱

黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產(chǎn)生

II

向?qū)嶒?/span>I 得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩

溶液沒有出現(xiàn)血紅色

乙同學認為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學認為該結(jié)論不正確,他的理由是___________(用離子方程式表示)。

丁同學稱取2.80gFe粉,用乙裝置反應(yīng)一段時間后,停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后,稱得質(zhì)量為3.44g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng),消耗FeCl30.04mol。丁同學實驗的固體產(chǎn)物為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導體的特性,TZ元素可形成化合物TZ4

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