Question

【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）實驗中應選用的儀器是（填字母）． A.1000mL量筒 B．托盤天平
C．玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL燒杯
G.100mL容量瓶 H．膠頭滴管
（2）實驗操作： a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸mL；
b．選取對應規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線12cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
（3）實驗分析： ①正確的操作步驟是（填序號）．
②此實驗中玻璃棒的作用是 ．
③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：
I． ．
II． ．
④下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
I 轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌 ．
II．量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 ．
III．定容時俯視容量瓶刻度線 ．

Answer 1

【答案】
（1）CEFGH
（2）5.4
（3）adbcegfh；攪拌和引流；量取硫酸的量筒量程太大，會造成較大誤差；試劑瓶未干燥，會使所配溶液變��；偏低；偏高；偏高
【解析】解：（1）98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c= = mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═ =0.01L=10mL，應選擇10ml量筒，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容時用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線、搖勻等操作，所以應選用的儀器是玻璃棒、10mL量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管，故選CEFGH； （2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則1mol/L×0.100L=18.4mol/L×V，解之得V=5.4mL，所以答案是：5.4；（3）①再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：adbcegfh，所以答案是：adbcegfh； ②在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌，轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒引流的作用，所以答案是：攪拌和引流；③a中98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c= = mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═ =0.01L=10mL，應選擇10ml量筒，h中將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中無形中對溶液進稀釋；所以答案是：量取硫酸的量筒量程太大，會造成較大誤差 試劑瓶未干燥，會使所配溶液變稀；④I 轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，物質(zhì)的量減少，所以濃度偏低，所以答案是：偏低；II．量筒為流量式儀器，將量筒洗滌后的洗滌液不能轉(zhuǎn)移至容量瓶，否則會導致容量瓶內(nèi)硫酸的物質(zhì)的量增多，濃度偏高，所以答案是：偏高；III．定容時俯視讀數(shù)，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，所以答案是：偏高．