【題目】1mol乙烯與氯氣完全加成,然后再與氯氣發(fā)生取代反應,共消耗氯氣(

A.2molB.3molC.4molD.5mol

【答案】D

【解析】

每個雙鍵加成需要消耗1個氯氣,每個氫原子發(fā)生取代需要消耗1個氯氣,因此一共需要5mol氯氣,答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔高效能源以甲醇為原料可以制取氫氣;卮鹣铝袉栴}

1甲醇水蒸氣重整制氫

主反應:①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol

副反應:③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol

則甲醇水蒸氣重整制氫反應(反應Ⅰ)CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=_________。反應lmolCOlmol水蒸氣反應的的活化能為E1kJ則該反應生成物的活化能為_________kJ。

2實驗室模擬甲醇水蒸氣重整制氫過程,合成器組成n(CH3OH)n(H2O) =11時,體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。

該反應的平衡常數(shù)表達式為_______________。

當溫度為250℃、壓強為P2時,反應達平衡時H2的體積分數(shù)為______________

圖中的壓強由小到大的順序是________________。

根據(jù)主副反應分析氫氣的產(chǎn)率隨壓強的增大而___________,其原因是__________________。

3MFC30氫氧燃料電池是以碳酸鹽為電解質(zhì)(提供CO32-)的高溫型燃料電池,負極的電極反應式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在一定條件下有CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),在某一容積為2 L的密閉容器中,加入0.2 molCO0.2 molH2O,在催化劑存在的條件下,高溫加熱,發(fā)生如下反應CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔHa kJ/mol,反應達平衡后,測得c(CO)c(CO2)32下列說法正確的是

A.反應放出的熱量為0.04a KJ

B.平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

C.若將容器的體積壓縮為1 L,有利于該反應平衡正向移動

D.判斷該反應達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學反應方程式為:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

請回答下列問題:

1C、N、O的電負性由大到小的順序為_________________,基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為________________

2Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是__________,與CO互為等電子體的分子的電子式為_________________

3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是_____________,配體中提供孤對電子的原子是___________________________________。

4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中,肯定有_______________形成。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 dб

5NaAlH4晶體的晶胞如圖,Na緊鄰且等距的AlH4___________NaAlH4晶體的密度為_________g·cm3用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 過濾法可以除去食鹽中的泥沙 B. 蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏

C. 冷卻水從冷凝管的下口進入,上口流出 D. 將溫度計的水銀球插入待蒸餾的液體中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL.
(1)實驗中應選用的儀器是(填字母). A.1000mL量筒 B.托盤天平
C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL燒杯
G.100mL容量瓶 H.膠頭滴管
(2)實驗操作: a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸mL;
b.選取對應規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;
c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌;
e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線12cm處;
f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;
g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;
h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
(3)實驗分析: ①正確的操作步驟是(填序號).
②此實驗中玻璃棒的作用是
③實驗操作中有兩處錯誤,這兩處錯誤是:
I.
II.
④下列操作對所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
I 轉(zhuǎn)移硫酸后,小燒杯未洗滌
II.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
III.定容時俯視容量瓶刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確,所發(fā)生反應的離子方程式也正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是(  )

A. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因:CO+2H2OH2CO3+2OH

B. 用鐵電極電解飽和食鹽水:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

C. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO+Ba2+2OH===BaCO3↓+2H2O+CO

D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl+ClO+2H===Cl2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.凡是分子組成相差一個或幾個“CH2原子團的物質(zhì),彼此一定是同系物

B.植物油能夠使溴水褪色而礦物油不能使溴水褪色

C.具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇濃HNO3變性,產(chǎn)生黃色不溶物

D.組成元素的質(zhì)量分數(shù)相同,且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物互為同分異構(gòu)體

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