Question

（2010?諸城市模擬）T₀℃時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g），各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T₁℃、T₂℃時發(fā)生反應，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述不正確的是（　�。�

A．該反應的正反應是放熱反應，且T₁＞T₂

B．X、Y、Z的化學反應速率之比為1：1：2

C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D．若T1＞T0，則該反應的化學平衡常數(shù)K（T1）＜K（T0）

Answer 1

分析：A、結(jié)合圖b根據(jù)先拐先平數(shù)值大原則，判斷溫度高低，再根據(jù)平衡時X的物質(zhì)的量判斷反應熱效應．
B、結(jié)合圖a判斷X、Y、Z的物質(zhì)的量變化，根據(jù)速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比判斷．
C、由圖a可知Y的物質(zhì)的量變化量為0.25mol，開始時Y的物質(zhì)的量為0.4mol，再利用轉(zhuǎn)化率的定義計算．
D、升高溫度平衡向吸熱反應移動，據(jù)此判斷．

解答：解：A、由圖b可知，溫度為T₁先到達平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，故A正確；
B、由圖a可知到達平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量分別為0.25mol、0.25mol、0.5mol，速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，所以X、Y、Z的化學反應速率之比為1：1：2，故B正確；
C、圖a中反應達到平衡時，參加反應的Y的物質(zhì)的量為0.25mol，開始時Y的物質(zhì)的量為0.4mol，所以平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為

0.25mol

0.4mol

×100%=62.5%，故C錯誤；
D、由A分析可知，該正反應為放熱反應，若T1＞T0，升高溫度平衡向吸熱反應移動，即向逆反應移動，平衡常數(shù)減小，即
化學平衡常數(shù)K（T1）＜K（T0），故D正確．
故選：D．

點評：以圖象為載體考查反應速率、外界條件對反應速率的影響、平衡常數(shù)等，難度不大，注意平衡圖象先拐先平數(shù)值大原則與定一議二原則．