Question

（2010?諸城市模擬）下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

A．碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉兩溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．廢氣中的SO₂在飄塵做催化劑的作用下會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO₃，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重

C．常溫常壓下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一定為0.1N_A

D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A、從足量氫氧化鈉生成氨氣分析判斷；
B、從酸雨的形成分析判斷；
C、利用氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析計(jì)算；

解答：解：A、碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉兩溶液混合的離子方程式應(yīng)為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O+NH₃↑，故A錯(cuò)誤；
B、廢氣中的SO₂排放到大氣中，在飄塵做催化劑的作用下會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO₃，進(jìn)而形成硫酸，形成危害性大的酸雨，故B正確；
C、2.24L氯氣常溫常壓下不一定是0.1mol，故與堿反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移不一定是0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性時(shí)的電荷守恒為：[Na⁺]+[H⁺]=[Cl^-]+[CH₃COO^-]+[OH^-]溶液呈中性[H⁺]=[OH^-]，所以得到：[Na⁺]=[Cl^-]+[CH₃COO^-]，但c（Cl^-）不一定等于c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)量的離子方程式的書寫，酸雨的形成，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，溶液中的電荷守恒．